高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)-全文預(yù)覽
【正文】 子數(shù)目 還原劑 + 氧化劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 2e 如： Cl2+2KI 2KCl+I2 ? 、還原劑及其強(qiáng)弱比較 ? (1)常見氧化劑 ? ① 活潑的非金屬，如 Cl Br O2等。相互關(guān)系如下： ? ? (1)轉(zhuǎn)移方向 ? 電子總是由還原劑失去（或偏離）后，轉(zhuǎn)移到氧化劑中，可以有兩種表示方法： ? 方法一： 雙線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素化合價(jià)升降的情況，一條箭頭由氧化劑指向還原產(chǎn)物，另一條箭頭由還原劑指向氧化產(chǎn)物。 失去 (或偏離 ) 還原 得到 (或偏向 ) 氧化 ? 子是 劑，氧化性越強(qiáng)的單質(zhì)對應(yīng)的離子 性就越弱，活潑金屬元素的單質(zhì)一般容易失去電子是 劑，還原性越弱的單質(zhì)對應(yīng)的離子的 性就越強(qiáng)。在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素 有 電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)物是 劑，得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的元素 電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)物是 劑，得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物。 ? 重點(diǎn)知識歸納 ? ? 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（
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