高二化學氧化還原反應-展示頁
2024-11-24 19:17本頁面
【正文】 個數(shù)不發(fā)生變化以外，反應過程中電子得失的總數(shù)或化合價升降的總數(shù)也守恒。 失去 (或偏離 ) 還原 得到 (或偏向 ) 氧化 ? 子是 劑，氧化性越強的單質(zhì)對應的離子 性就越弱，活潑金屬元素的單質(zhì)一般容易失去電子是 劑，還原性越弱的單質(zhì)對應的離子的 性就越強。第三節(jié) 氧化還原反應 基礎知識回顧 ? 升降的反應。在氧化還原反應中，化合價升高的元素 有 電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，其反應物是 劑，得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物；化合價降低的元素 電子，被還原，發(fā)生還原反應，其反應物是 劑，得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物。在化合物中的元素處于最高價態(tài)時容易表現(xiàn)氧化性，處于最低價態(tài)時容易表現(xiàn)還原性，處于中間價態(tài)時既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。 ? 重點知識歸納 ? ? 氧化還原反應的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移），表現(xiàn)的特征是化合價的升降。即： ? 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 還原劑 + 氧化劑 得 2e 失 2e 如： Cl2+2KI 2KCl+I2 得電子，化合價降低，被還原
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