高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)-展示頁(yè)
2024-11-21 05:00本頁(yè)面
【正文】 的物質(zhì)或微粒的氧化性越強(qiáng) ， 如 Fe3+氧化性比Fe2+ 強(qiáng) 。 ? [注意 ] ? （ 1） 并非還原產(chǎn)物中元素化合價(jià)越低 ， 氧化劑的氧化性就越強(qiáng) 。即：在相同條件下，使還原劑價(jià)態(tài)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如： 4HCl（濃） +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（濃） +2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 則氧化性： KMnO4MnO2 判斷還原劑還原性的原理類(lèi)似。 常見(jiàn)的氧化劑 四、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較 1．根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 2．根據(jù)反應(yīng)條件判斷 當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)進(jìn)行判斷。 (4）元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如 CO、 SO2等。 失 30e 得 15e 得 15e P、 CuSO4 P ?例 2． 氫陰離子（ H－ ）能和 NH3反應(yīng)： ? H－ +NH3= NH2 +H2↑。 例 1．標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目， 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 該反應(yīng)中氧化劑為 _______，還原劑為 ___________，1mol CuSO4能氧化 P原子的物質(zhì)的量是 __________ 。再如： 練一練：用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 5NH4NO3= 4N2+2HNO3+9H2O MnO2 + 4HCl(濃 )==MnCl2+Cl2 +2H2O 2e NH4NO3 == 2H2O + N2O 4e 單線(xiàn)橋分析氧化還原反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為 ① 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即為還原劑給出的電子總數(shù)，也是氧化劑接受的電子總數(shù)。 用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情況 ——“單線(xiàn)橋 ” 。 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的關(guān)系： 二、氧化還原反應(yīng)的表示方法 表示 KClO3+ 6HCl（濃） = 3Cl2+ KCl + 3 H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 用箭頭表明 同一元素原子 的電子轉(zhuǎn)移情況即大家熟悉的“雙線(xiàn)橋”。氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中本身被還原，其生成物叫還原產(chǎn)物。 第一節(jié) 氧 化 還 原 反 應(yīng) ? 下列說(shuō)法中 ， 正確的是 （ ） ? A、 氧化劑具有氧化性 ? B、 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) ? C、 氧化劑發(fā)生反應(yīng)后生成氧化產(chǎn)物 ? D、氧化還原反應(yīng)的任何一種反應(yīng)物不 是氧化劑就必定是還原劑 課前熱身 A ? 鹽酸與氯氣均可以和鐵反應(yīng) ， 從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是（ ） ? A、 氧化性 B、 還原性 ? C、 酸性 D、 金屬性 A ? 下列說(shuō)法中完全正確的是 （ ） ? A、 失電子難的原子 ， 其獲得電子的能力一定強(qiáng) ? B、 在反應(yīng)中 ， 金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性 ， 非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性 ? C、 L層比 M層多一個(gè)電子的元素 ， 其單質(zhì)一定具有較強(qiáng)的氧化性 ? D、 有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng) C D 下列敘述中 ， 正確的是 （ ） A、 含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子 B、 在氧化 — 還原反應(yīng)中 ， 非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C、 某元素從化合態(tài)變化
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