高一化學(xué)蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應(yīng)-展示頁(yè)
2025-01-16 10:46本頁(yè)面
【正文】 (2)常見(jiàn)的還原劑 活潑或較活潑的金屬： K、 Ca、 Na、 Al、 Mg、 Zn等； 含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物： FeCl2等； 某些非金屬單質(zhì)： C、 H2等； 含有較低化合價(jià)元素的化合物： HCl、 H2S、 KI等。 (2)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù) _____化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。 3． 氧化還原反應(yīng)的特征 ： _________________。自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 1. 氧化還原反應(yīng)的定義 ：有 _____轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。 2． 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ： ___________(得失或偏移 )。 4．?dāng)?shù)量關(guān)系 (1)化合價(jià)升降數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)關(guān)系 _____。 篤學(xué) 一 氧化還原反應(yīng)的概念 第 3課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 電子 電子的轉(zhuǎn)移 元素化合價(jià)有升降 相等 等于 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 5．氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念： (1)常見(jiàn)的氧化劑 活潑的非金屬單質(zhì)： O Cl Br2等； 反應(yīng)物 反應(yīng)中化合價(jià)的變化 反應(yīng)中電子的得失 反應(yīng)物具有的性質(zhì) 反應(yīng)中反應(yīng)物自身的變化 反應(yīng)后的生成物 氧化劑 _____ _____ ______ _____ ________ 還原劑 _____ _____ ______ _____ ________ 降低 得到 氧化性 還原 還原產(chǎn)物升高 失去 還原性 氧化 氧化產(chǎn)物 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物： FeCl CuCl2等； 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃 H2SO HNOKMnO MnO2等。 (3)在可變化合價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如： Cl S、 SOH2SO3等。 2．要標(biāo)明 “得 ”“失 ”電子，且得失電子總數(shù) _____。 例如： 篤學(xué)二 氧化還原反應(yīng)的表示方法 ——雙線橋法 相等 反應(yīng)物 生成物 價(jià)態(tài) 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 該表示法能體現(xiàn)出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及過(guò)程，同時(shí)清楚地表示出了得失電子的情況，上述反應(yīng)中 CuO中 Cu元素得電子為 “2 2e－ ”，前一個(gè) “2”表示有 2個(gè) Cu得電子，后一個(gè) “2e－ ”，表示一個(gè) Cu得 2個(gè)電子，共得 4個(gè)電子。 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與氧化劑得到電子數(shù)目、還原劑失去電子數(shù)目有何關(guān)系？ 提示 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目＝氧化劑得到電子的數(shù)目＝還原劑失去電子的數(shù)目。 【 慎思 1】 【 慎思 2】 【 慎思 3】 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 請(qǐng)對(duì)下面的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行描述： 8NH3＋ 6NO2 ===7N2＋ 12H2O (1)被氧化元素 ____________，被還原元素 ____________； (2)氧化劑 ____________，還原劑 ____________； (3)氧化產(chǎn)物 ____________，還原產(chǎn)物 ____________； (4)被氧化
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