【正文】 價 → 雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 → 確定 1 mol 還原劑失去電子的物質(zhì)的量 自主探究 精要解讀 實驗探究 由以上反應(yīng)方程式知還原劑為 Cu2S， 且 3 mol Cu2S在反應(yīng)中失 6 1e－ ＋ 3 8e－ ＝ 30e－ ，所以 1 mol Cu2S在反應(yīng)中應(yīng)失 10 mol e－ 。 ③元素處于中間價態(tài)時，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性。 A． mol B． mol C． mol D． mol 答案 B 【 體驗 3】 ? 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，可以得如下關(guān)系式： 5S 2 O 82 －～ 10e－～ 2Mn2 ＋，所以 n (S 2 O 82 －)＝52n (Mn2 ＋) ＝52 mo l ＝ mol 。L－ 1 L＝ 4 mol。 要點三 | 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及具體應(yīng)用 1． 自主探究 精要解讀 實驗探究 (1)規(guī)律 ①元素處于最高價時，只有氧化性，而無還原性。在此反應(yīng)中， Cl2既是氧化劑又是還原劑。 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與氧化劑得到電子數(shù)目、還原劑失去電子數(shù)目有何關(guān)系？ 提示 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目＝氧化劑得到電子的數(shù)目＝還原劑失去電子的數(shù)目。 3． 氧化還原反應(yīng)的特征 ： _________________。 (2)表示電子的得、失 (或元素的化合價升降 )數(shù)目，使得失電子 (或元素的化合價升降 )數(shù)相等。 答案 C 自主探究 精要解讀 實驗探究 1．物質(zhì)的氧化性和還原性 要點二 | 物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 氧化性 還原性 概念 物質(zhì)得到電子的能力，氧化劑所表現(xiàn)的性質(zhì) 物質(zhì)失去電子的能力，還原劑所表現(xiàn)的性質(zhì) 判斷依據(jù) 反應(yīng)后物質(zhì)所含元素的化合價降低 反應(yīng)后物質(zhì)所含元素的化合價升高 強(qiáng)弱判斷 一般情況下，得到電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng) 一般情況下，失去電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就越強(qiáng) 自主探究 精要解讀 實驗探究 (1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷 強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì) ===弱還原性物質(zhì)＋弱氧化性物質(zhì) (氧化劑 ) (還原劑 ) (還原產(chǎn)物 ) (氧化產(chǎn)物 ) 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 (2)根據(jù)金屬活動順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(還原性逐漸減弱 ) K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2＋ Sn2＋ Pb2＋ H＋ Cu2＋ Fe3＋ Hg2＋ Ag＋ (氧化性逐漸增強(qiáng) ) 、還原性強(qiáng)弱的比較 自主探究 精要解讀 實驗探究 已知 X Y Z W2四種物質(zhì)的氧化能力為 W2Z2 X2Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( )。如 H2O Fe2＋ 等 (遇強(qiáng)氧化劑時被氧化，表現(xiàn)還原性；遇強(qiáng)還原劑時被還原，表現(xiàn)氧化性 )。 自主探究 精要解讀 實