高一化學(xué)蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應(yīng)(參考版)
2025-01-10 10:46本頁(yè)面
【正文】 答案 (1)試管、量筒、膠頭滴管 (2)萃取劑，使生成的Br I2，溶于其中，便于觀(guān)察現(xiàn)象 (3)由無(wú)色逐漸變?yōu)槌燃t色 (4)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘 再做一組實(shí)驗(yàn) ④ ，步驟為： KI溶液＋溴水＋ 1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀(guān)察 CCl4層顏色 。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 解析 利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù) S2O82－ ＋ 2e－ ―→ 2SO42－ 、 Mn2＋ ＋ 4H2O―→ MnO4－ ＋ 8H＋ ＋ 5e－ ，推測(cè)氧化 mol Mn2＋ 需 S2O82－ 的物 質(zhì)的量為 ( )。 【 例 3】 ? 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 K2Cr2O7在反應(yīng)中得電子： 4 2(6－ x) mol； Na2SO3在反應(yīng)中失電子： 2 2 mol 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等，則有： 4 2(6－ x)＝ 2 2，解得 x＝ 3。 n(K2Cr2O7)＝ mol n(Na2SO3)＝ mol已知Na2SO3被 K2Cr2O7氧化為 Na2SO4，則元素 Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ( )。L－ 1的 Na2SO3溶液恰好與 20 mL濃度為 mol (2)應(yīng)用：判斷元素的氧化性或還原性強(qiáng)弱。如 H2O Fe2＋ 等 (遇強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化，表現(xiàn)還原性；遇強(qiáng)還原劑時(shí)被還原，表現(xiàn)氧化性 )。如 S2－ 、 I－ 。如 MnO4－ 、Fe3＋ 等。 (2)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。 ③反應(yīng)前后各元素種類(lèi)不變，各元素的原子數(shù)目不變，即質(zhì)量守恒。 ②氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)，即化合價(jià)升降守恒。 A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl 解析 根據(jù)反應(yīng) ① 可得氧化性， FeCl3I2，根據(jù)反應(yīng) ② 可得氧化性： Cl2FeCl3，根據(jù)反應(yīng) ③ 可得氧化性： KMnO4Cl2，則氧化性： KMnO4Cl2FeCl3I2，要氧化 I－ 而不影響 Fe2＋ 和 Cl－ ，必須選只能氧化 I－ ，而不能氧化 Fe2＋ 和 Cl－ 的氧化劑，只有 FeCl3滿(mǎn)足條件。 答案 D 【 例 2】 ? 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 判斷一個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生，要看該反應(yīng)中的氧化劑的氧化性是不是強(qiáng)于氧化產(chǎn)物 (或還原劑的還原性是不是強(qiáng)于還原產(chǎn)物 )。 答案 C 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 1．物質(zhì)的氧化性和還原性 要點(diǎn)二 | 物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 氧化性 還原性 概念 物質(zhì)得到電子的能力，氧化劑所表現(xiàn)的性質(zhì) 物質(zhì)失去電子的能力，還原劑所表現(xiàn)的性質(zhì) 判斷依據(jù) 反應(yīng)后物質(zhì)所含元素的化合價(jià)降低 反應(yīng)后物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高 強(qiáng)弱判斷 一般情況下，得到電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng) 一般情況下，失去電
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