高一化學(xué)蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應(yīng)(完整版)
【正文】 量 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 由以上反應(yīng)方程式知還原劑為 Cu2S， 且 3 mol Cu2S在反應(yīng)中失 6 1e－ ＋ 3 8e－ ＝ 30e－ ，所以 1 mol Cu2S在反應(yīng)中應(yīng)失 10 mol e－ 。 【 例 1】 ? ① 2KClO 3 ==== =MnO 2△ 2KCl ＋ 3O 2 ↑ 解析 (1) ① ==== =MnO 2△2KCl － 1＋ 3O 2 ，＋ 5 價(jià)的氯得 2 6e－，被還原為 KCl － 1，－ 2 價(jià)的氧失去 6 2e－，被氧化為 ② C0l 2 ＋ 2NaO H == = NaC l － 1＋ NaC lO ＋ 1＋ H 2 O 氯得到 e－，被還原為 NaC l ，氯失去 e－，被氧化為 NaC lO 。 (1)箭頭由反應(yīng)前的元素指向反應(yīng)后同一種元素。 2．要標(biāo)明 “得 ”“失 ”電子，且得失電子總數(shù) _____。 2． 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ： ___________(得失或偏移 )。 (2)常見的還原劑 活潑或較活潑的金屬： K、 Ca、 Na、 Al、 Mg、 Zn等； 含低價(jià)金屬陽離子的化合物： FeCl2等； 某些非金屬單質(zhì)： C、 H2等； 含有較低化合價(jià)元素的化合物： HCl、 H2S、 KI等。 是不是反應(yīng)中物質(zhì)得失電子數(shù)越多，其氧化性、還原性越強(qiáng)？ 提示 物質(zhì)氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱取決于物質(zhì)本身所得失電子的難易程度，而不取決于一個(gè)原子得失電子的數(shù)目的多少。 (2)只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo) “得到 ”或 “失去 ”。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 KClO3中的氯元素被還原，氧元素被氧化 Cl2既被氧化又被還原 (2)反應(yīng) ① 中 KClO3既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng) ② 中 Cl2既是氧化劑又是還原劑。 A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl 解析 根據(jù)反應(yīng) ① 可得氧化性， FeCl3I2，根據(jù)反應(yīng) ② 可得氧化性： Cl2FeCl3，根據(jù)反應(yīng) ③ 可得氧化性： KMnO4Cl2，則氧化性： KMnO4Cl2FeCl3I2，要氧化 I－ 而不影響 Fe2＋ 和 Cl－ ，必須選只能氧化 I－ ，而不能氧化 Fe2＋ 和 Cl－ 的氧化劑，只有 FeCl3滿足條件。如 MnO4－ 、Fe3＋ 等。L－ 1的 Na2SO3溶液恰好與 20 mL濃度為 mol 【 例 3】 ? 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 K2Cr2O7在反應(yīng)中得電子： 4 2(6－ x) mol； Na2SO3在反應(yīng)中失電子： 2 2 mol 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等，則有： 4 2(6－ x)＝ 2 2，解得 x＝ 3。 答案 (1)試管、量筒、膠頭滴管 (2)萃取劑，使生成的Br I2，溶于其中，便于觀察現(xiàn)象 (3)由無色逐漸變?yōu)槌燃t色 (4)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘 再做一組實(shí)驗(yàn) ④ ，步驟為： KI溶液＋溴水＋ 1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察 CCl4層顏色 。 自主探
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