高一化學(xué)蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應(yīng)-wenkub.com
2025-01-04 10:46 本頁面
【正文】 Cl2能置換出 Br I2， Br2能置換出 I2，則說明氧化性 Cl2Br2I2。 A． mol B． mol C． mol D． mol 答案 B 【 體驗(yàn) 3】 ? 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，可以得如下關(guān)系式： 5S 2 O 82 －～ 10e－～ 2Mn2 ＋，所以 n (S 2 O 82 －)＝52n (Mn2 ＋) ＝52 mo l ＝ mol 。L－ 1 L＝ 4 mol。 A．＋ 2 B．＋ 3 C．＋ 4 D．＋ 5 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，判斷 Cr元素在還原產(chǎn)物里的價(jià)態(tài)。 2．價(jià)態(tài)律 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 24 mL濃度為 mol ③元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性。 要點(diǎn)三 | 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及具體應(yīng)用 1． 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 (1)規(guī)律 ①元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性，而無還原性?；蟽r(jià)升降總數(shù)也等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： ① 2FeCl3＋ 2KI===2FeCl2＋ I2＋ 2KCl ② 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3 ③ 2KMnO4＋ 16HCl(濃 )===2MnCl2＋ 2KCl＋ 5Cl2↑＋ 8H2O 若某溶液中有 Fe2＋ 、 I－ 和 Cl－ 共存，要氧化除去 I－ 而又不影響Fe2＋ 和 Cl－ ，可加入的試劑是 ( )。 A． 6 mol B． 8 mol C． 10 mol D． 12 mol 【 體驗(yàn) 1】 ? 解析 可按以下流程圖思考分析： 標(biāo)出化合價(jià) → 雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 → 確定 1 mol 還原劑失去電子的物質(zhì)的量 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 由以上反應(yīng)方程式知還原劑為 Cu2S， 且 3 mol Cu2S在反應(yīng)中失 6 1e－ ＋ 3 8e－ ＝ 30e－ ，所以 1 mol Cu2S在反應(yīng)中應(yīng)失 10 mol e－ 。在此反應(yīng)中， Cl2既是氧化劑又是還原劑。 【 例 1】 ? ① 2KClO 3 ==== =MnO 2△ 2KCl ＋ 3O 2 ↑ 解析 (1) ① ==== =MnO 2△2KCl － 1＋ 3O 2 ，＋ 5 價(jià)的氯得 2 6e－，被還原為 KCl － 1，－ 2 價(jià)的氧失去 6 2e－，被氧化為 ② C0l 2 ＋ 2NaO H == = NaC l － 1＋ NaC lO ＋ 1＋ H 2 O 氯得到 e－，被還原為 NaC l ，氯失去 e－，被氧化為 NaC lO 。 (1)箭頭由失電子元素指向得電子元素。 (1)箭頭由反應(yīng)前的元素指向反應(yīng)后同一種元素。 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與氧化劑得到電子數(shù)目、還原劑失去電子數(shù)目有何關(guān)系？ 提示 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目＝氧化劑得到電子的數(shù)目＝還原劑失去電子的數(shù)目。 2．要標(biāo)明 “得
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