高一化學(xué)蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應(yīng)-免費閱讀
【正文】 下面是某同學(xué)探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨? 實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較 實驗藥品： NaCl溶液、 KBr溶液、 KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳實驗步驟： ① NaCl溶液＋氯水＋ 1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 ② KBr溶液＋氯水＋ 1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 實驗探究十一 氯、溴、碘的氧化性強弱比較 【 案例 】 自主探究 精要解讀 實驗探究 ③ KI溶液＋氯水＋ 1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 實驗結(jié)論：氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘 (1)完成該實驗需用到的儀器是 ______________________； (2)CCl4在實驗中所起的作用是______________________； (3)在實驗 ② 中四氯化碳層顏色變化過程為 ______________ ________________________________________________； (4)該同學(xué)的實驗缺陷是 ____________________________， 改進的辦法是 ____________________________________。L－ 1 L＝ 2 mol。 ④同一元素的不同化合價，價態(tài)越高，相應(yīng)化合物的氧化性越強，如 Fe3＋ Fe2＋ ， MnO4－ MnO42－ (氧化性：HClOHClO3HClO4例外 )。 ④在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。 A． 2Z－ ＋ W2===2W－ ＋ Z2 B． 2X－ ＋ Z2===2Z－ ＋ X2 C． 2Y－ ＋ W2===2W－ ＋ Y2 D． 2Z－ ＋ X2===2X－ ＋ Z2 解析 假設(shè)這四個反應(yīng)都能夠發(fā)生，則由 “氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性 ”可以判斷各個反應(yīng)中氧化性強弱順序為： W2Z Z2X W2Y2和 X2Z2，所以 D選項反應(yīng)不能發(fā)生。在此反應(yīng)中， KClO3既是氧化劑又是還原劑。 (3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)以 m ne－ 的形式表示， m表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個數(shù)， n表示每個原子得到或失去電子的數(shù)目 (或化合價變化的數(shù)目 )，當 m＝ 1或 n＝ 1時，要省略。 例如： 篤學(xué)二 氧化還原反應(yīng)的表示方法 ——雙線橋法 相等 反應(yīng)物 生成物 價態(tài) 自主探究 精要解讀 實驗探究 該表示法能體現(xiàn)出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及過程，同時清楚地表示出了得失電子的情況，上述反應(yīng)中 CuO中 Cu元素得電子為 “2 2e－ ”，前一個 “2”表示有 2個 Cu得電子，后一個 “2e－ ”，表示一個 Cu得 2個電子，共得 4個電子。 4．數(shù)量關(guān)系 (1)化合價升降數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)關(guān)系 _____。 (2)化合價升高的總價數(shù) _____化合價降低的總價數(shù)。 自主探究 精要解讀 實驗探究 氧化還原反應(yīng)方程式中的強弱規(guī)律，該規(guī)律有什么應(yīng)用？ 提示 可以比較同一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑和還原產(chǎn)物的還原性。如 要點一 | 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
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