高一化學蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應-wenkub
2023-01-22 10:46:18 本頁面
【正文】 ”“失 ”電子，且得失電子總數(shù) _____。 篤學 一 氧化還原反應的概念 第 3課時 氧化還原反應 電子 電子的轉(zhuǎn)移 元素化合價有升降 相等 等于 自主探究 精要解讀 實驗探究 5．氧化還原反應的有關概念： (1)常見的氧化劑 活潑的非金屬單質(zhì)： O Cl Br2等； 反應物 反應中化合價的變化 反應中電子的得失 反應物具有的性質(zhì) 反應中反應物自身的變化 反應后的生成物 氧化劑 _____ _____ ______ _____ ________ 還原劑 _____ _____ ______ _____ ________ 降低 得到 氧化性 還原 還原產(chǎn)物升高 失去 還原性 氧化 氧化產(chǎn)物 自主探究 精要解讀 實驗探究 含高價金屬陽離子的化合物： FeCl CuCl2等； 含某些較高化合價元素的化合物：濃 H2SO HNOKMnO MnO2等。 2． 氧化還原反應的實質(zhì) ： ___________(得失或偏移 )。 3． 氧化還原反應的特征 ： _________________。 (2)常見的還原劑 活潑或較活潑的金屬： K、 Ca、 Na、 Al、 Mg、 Zn等； 含低價金屬陽離子的化合物： FeCl2等； 某些非金屬單質(zhì)： C、 H2等； 含有較低化合價元素的化合物： HCl、 H2S、 KI等。 3．箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是指某元素從反應物到產(chǎn) 物時 _____的變化。 是不是反應中物質(zhì)得失電子數(shù)越多，其氧化性、還原性越強？ 提示 物質(zhì)氧化性、還原性的相對強弱取決于物質(zhì)本身所得失電子的難易程度，而不取決于一個原子得失電子的數(shù)目的多少。 (2)表示電子的得、失 (或元素的化合價升降 )數(shù)目，使得失電子 (或元素的化合價升降 )數(shù)相等。 (2)只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標 “得到 ”或 “失去 ”。 自主探究 精要解讀 實驗探究 (2)在反應 ① 中， KClO3中的氯原子得電子，化合價降低，KClO3是氧化劑； KClO3中的氧原子失電子，化合價升高， KClO3是還原劑。 自主探究 精要解讀 實驗探究 KClO3中的氯元素被還原，氧元素被氧化 Cl2既被氧化又被還原 (2)反應 ① 中 KClO3既是氧化劑又是還原劑，反應 ② 中 Cl2既是氧化劑又是還原劑。 答案 C 自主探究 精要解讀 實驗探究 1．物質(zhì)的氧化性和還原性 要點二 | 物質(zhì)的氧化性、還原性強弱的比較 氧化性 還原性 概念 物質(zhì)得到電子的能力，氧化劑所表現(xiàn)的性質(zhì) 物質(zhì)失去電子的能力，還原劑所表現(xiàn)的性質(zhì) 判斷依據(jù) 反應后物質(zhì)所含元素的化合價降低 反應后物質(zhì)所含元素的化合價升高 強弱判斷 一般情況下，得到電子的能力越強，物質(zhì)的氧化性就越強 一般情況下，失去電子的能力越強，物質(zhì)的還原性就越強 自主探究 精要解讀 實驗探究
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1