高一化學(xué)蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應(yīng)-wenkub
2023-01-22 10:46:18 本頁面
【正文】 ”“失 ”電子，且得失電子總數(shù) _____。 篤學(xué) 一 氧化還原反應(yīng)的概念 第 3課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 電子 電子的轉(zhuǎn)移 元素化合價(jià)有升降 相等 等于 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 5．氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念： (1)常見的氧化劑 活潑的非金屬單質(zhì)： O Cl Br2等； 反應(yīng)物 反應(yīng)中化合價(jià)的變化 反應(yīng)中電子的得失 反應(yīng)物具有的性質(zhì) 反應(yīng)中反應(yīng)物自身的變化 反應(yīng)后的生成物 氧化劑 _____ _____ ______ _____ ________ 還原劑 _____ _____ ______ _____ ________ 降低 得到 氧化性 還原 還原產(chǎn)物升高 失去 還原性 氧化 氧化產(chǎn)物 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 含高價(jià)金屬陽離子的化合物： FeCl CuCl2等； 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃 H2SO HNOKMnO MnO2等。 2． 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ： ___________(得失或偏移 )。 3． 氧化還原反應(yīng)的特征 ： _________________。 (2)常見的還原劑 活潑或較活潑的金屬： K、 Ca、 Na、 Al、 Mg、 Zn等； 含低價(jià)金屬陽離子的化合物： FeCl2等； 某些非金屬單質(zhì)： C、 H2等； 含有較低化合價(jià)元素的化合物： HCl、 H2S、 KI等。 3．箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是指某元素從反應(yīng)物到產(chǎn) 物時(shí) _____的變化。 是不是反應(yīng)中物質(zhì)得失電子數(shù)越多，其氧化性、還原性越強(qiáng)？ 提示 物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱取決于物質(zhì)本身所得失電子的難易程度，而不取決于一個(gè)原子得失電子的數(shù)目的多少。 (2)表示電子的得、失 (或元素的化合價(jià)升降 )數(shù)目，使得失電子 (或元素的化合價(jià)升降 )數(shù)相等。 (2)只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo) “得到 ”或 “失去 ”。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 (2)在反應(yīng) ① 中， KClO3中的氯原子得電子，化合價(jià)降低，KClO3是氧化劑； KClO3中的氧原子失電子，化合價(jià)升高， KClO3是還原劑。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 KClO3中的氯元素被還原，氧元素被氧化 Cl2既被氧化又被還原 (2)反應(yīng) ① 中 KClO3既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng) ② 中 Cl2既是氧化劑又是還原劑。 答案 C 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 1．物質(zhì)的氧化性和還原性 要點(diǎn)二 | 物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 氧化性 還原性 概念 物質(zhì)得到電子的能力，氧化劑所表現(xiàn)的性質(zhì) 物質(zhì)失去電子的能力，還原劑所表現(xiàn)的性質(zhì) 判斷依據(jù) 反應(yīng)后物質(zhì)所含元素的化合價(jià)降低 反應(yīng)后物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高 強(qiáng)弱判斷 一般情況下，得到電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng) 一般情況下，失去電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就越強(qiáng) 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究
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