高一化學(xué)離子反應(yīng)1(10)-wenkub
2022-11-23 01:50:23 本頁面
【正文】 成不溶于稀 HNO3的白色沉淀 。 ? 弱電解質(zhì)： 在水溶液部分電離成離子的電解質(zhì)。第二節(jié) 離子反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)分類 物質(zhì)類別和種類 化學(xué)反應(yīng)本質(zhì) 反應(yīng)粒子 物質(zhì)分類 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 離子化合物 共價化合物 強堿 大多數(shù)鹽 活潑金屬氧化物 弱堿 酸 極少數(shù)鹽 其它氧化物 水 一 電解質(zhì)與非電解質(zhì) ? 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì) ? ⑴定義： ? 電解質(zhì)： 在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? ? ⑵注意： 條件、離子化合物（熔化狀態(tài)）。 CuSO4=Cu2++SO42 CuSO4=Cu2++SO42 Cu2+、 Cl NaCl=Na+ +Cl 只是電解質(zhì)電離出的離子的混合 BaCl2= Ba2 + +2Cl AgNO3= Ag++ NO3 從實驗中可知溶液中 Cu2+和Cl沒有反應(yīng) 實質(zhì)為： Ba2++ SO42=BaSO4 實質(zhì)為： Ag++ Cl= AgCl 【實驗演示】 解 釋 二
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