高一化學(xué)蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應(yīng)(更新版)
【正文】 究 精要解讀 實驗探究 根據(jù) S2O82－ ＋ 2e－ ―→ 2SO42－ 、 Mn2＋ ＋ 4H2O―→ MnO4－ ＋ 8H＋ ＋ 5e－ ，推測氧化 mol Mn2＋ 需 S2O82－ 的物 質(zhì)的量為 ( )。已知Na2SO3被 K2Cr2O7氧化為 Na2SO4，則元素 Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 ( )。如 S2－ 、 I－ 。 ②氧化劑中元素化合價降低總數(shù)等于還原劑中元素化合價升高總數(shù)，即化合價升降守恒。 自主探究 精要解讀 實驗探究 在反應(yīng) 3Cu2S＋ 22HNO3===6Cu(NO3)2＋ 3H2SO4＋10NO↑＋ 8H2O中， 1 mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為(Cu為＋ 1價 ) ( )。 (2)分析說明什么物質(zhì)是氧化劑，什么物質(zhì)是還原劑。 提示 (1)N N (2)NO2 NH3 (3)N2 N2 (4)4∶ 3 (5)24 mol 【 慎思 4】 自主探究 精要解讀 實驗探究 表示在反應(yīng)前后元素電子得失的數(shù)目或元素化合價的變化。 自主探究 精要解讀 實驗探究 1. 用帶箭頭的線由 _______指向 _______ ，且對準(zhǔn)同種元素。自主探究 精要解讀 實驗探究 1. 氧化還原反應(yīng)的定義 ：有 _____轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。 (3)在可變化合價元素的化合物中，具有中間價態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如： Cl S、 SOH2SO3等。 【 慎思 1】 【 慎思 2】 【 慎思 3】 自主探究 精要解讀 實驗探究 請對下面的氧化還原反應(yīng)進行描述： 8NH3＋ 6NO2 ===7N2＋ 12H2O (1)被氧化元素 ____________，被還原元素 ____________； (2)氧化劑 ____________，還原劑 ____________； (3)氧化產(chǎn)物 ____________，還原產(chǎn)物 ____________； (4)被氧化元素和被還原元素原子個數(shù)之比為 ________； (5)8 mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ________。 如 Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋ 2Ag 2．單線橋法 自主探究 精要解讀 實驗探究 現(xiàn)有下列兩個氧化還原反應(yīng)，回答問題： ② Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O (1)用雙線橋法表示出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況以及反應(yīng)物被氧化、被還原情況。 自主探究 精要解讀 實驗探究 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時，要注意： (1)反應(yīng)前后，化合價發(fā)生變化的元素對應(yīng)連接； (2)要注明電子的得失，且電子的得失數(shù)目必定相等。 答案 C 【 體驗 2】 ? 自主探究 精要解讀 實驗探究 守恒律 (1)規(guī)律 ①氧化劑獲得電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù)，即電子守恒。 ②元素處于最低價態(tài)時，只有還原性而無氧化性。L－ 1的 K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。 答案 B 自主探究 精要解讀 實驗探究 判斷氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的化合價的依據(jù)是：氧化還原反應(yīng)中，電子得失相等
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