高一化學(xué)蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應(yīng)-文庫吧資料
2025-01-13 10:46本頁面
【正文】 子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就越強(qiáng) 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 (1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷 強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì) ===弱還原性物質(zhì)＋弱氧化性物質(zhì) (氧化劑 ) (還原劑 ) (還原產(chǎn)物 ) (氧化產(chǎn)物 ) 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 (2)根據(jù)金屬活動順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(還原性逐漸減弱 ) K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2＋ Sn2＋ Pb2＋ H＋ Cu2＋ Fe3＋ Hg2＋ Ag＋ (氧化性逐漸增強(qiáng) ) 、還原性強(qiáng)弱的比較 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 已知 X Y Z W2四種物質(zhì)的氧化能力為 W2Z2 X2Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( )。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 在反應(yīng) 3Cu2S＋ 22HNO3===6Cu(NO3)2＋ 3H2SO4＋10NO↑＋ 8H2O中， 1 mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為(Cu為＋ 1價(jià) ) ( )。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 KClO3中的氯元素被還原，氧元素被氧化 Cl2既被氧化又被還原 (2)反應(yīng) ① 中 KClO3既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng) ② 中 Cl2既是氧化劑又是還原劑。 在反應(yīng) ② 中， Cl2中的氯原子得電子，化合價(jià)降低， Cl2是氧化劑； Cl2中的氯原子失電子，化合價(jià)升高， Cl2是還原劑。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 (2)在反應(yīng) ① 中， KClO3中的氯原子得電子，化合價(jià)降低，KClO3是氧化劑； KClO3中的氧原子失電子，化合價(jià)升高， KClO3是還原劑。 (2)分析說明什么物質(zhì)是氧化劑，什么物質(zhì)是還原劑。 (2)只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo) “得到 ”或 “失去 ”。如 要點(diǎn)一 | 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．雙線橋法 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 表示反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)表示電子的得、失 (或元素的化合價(jià)升降 )數(shù)目，使得失電子 (或元素的化合價(jià)升降 )數(shù)相等。 提示 (1)N N (2)NO2 NH3 (3)N2 N2 (4)4∶ 3 (5)24 mol 【 慎思 4】 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 表示在反應(yīng)前后元素電子得失的數(shù)目或元素化合價(jià)的變化。 是不是反應(yīng)中物質(zhì)得失電子數(shù)越多，其氧化性、還原性越強(qiáng)？ 提示 物質(zhì)氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱取決于物質(zhì)本身所得失電子的難易程度，而不取決于一個原子得失電子的數(shù)目的多少。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 氧化還原反應(yīng)方程式中的強(qiáng)弱規(guī)律，該規(guī)律有什么應(yīng)用？ 提示 可以比較同一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑和還原產(chǎn)物的還原性。 3．箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是指某元素從反應(yīng)物到產(chǎn) 物時 _____的變化。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 1. 用帶箭頭的線由 _______指向 _______ ，且對準(zhǔn)同種元素。
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