高一化學氧化反應和還原反應-文庫吧資料
2024-11-18 08:55本頁面
【正文】 或 “ 還原 ” )。反應后，化合價升高的元素被氧化，化合價降低的元素被還原，也可能同一種元素在反應中，一部分被氧化，一部分被還原。 =====△ 一、氧化和還原的概念 P單質在反應 4P＋ 3KOH＋ 3H2O===3KH2PO2＋ PH3中 ( ) A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原 D．既不被氧化又未被還原 解析： ， P在反應中化合價從 0降到－ 3，被還原，同時從 0升高到＋ 1，被氧化，故 P單質既被氧化又被還原。 答案： (1)化合價 (2)電子 轉移 (3)電子 升高 降低 (4)化合價 綜合拓展 一、氧化還原反應的概念 1． 概念：特征本質的剖析 狹義含義 特征 本質 氧化反應 得到氧的反應 元素化合價升高的反應 失去電子 (或電子對偏離 )的反應 還原 反應 失去氧的反應 元素化合價降低的反應 得到電子 (或電子對偏向 )的反應 氧化還原 反應 發(fā)生了氧得失的反應 元素化合價升降的化學反應 有電子轉移 (得失或偏移 )的反應 、性質 二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 嘗試應用 1．氧化還原反應的判斷依據(jù)是 ( ) A．化合價的升降 B．分子中各原子重新組合 C．電子的得失或電子對的偏移 D．氧原子的得失 A 2．下列反應屬于非氧化還原反應的是 ( ) CD 氧化還原反應的表示方法 (一般用雙線橋法 ) 綜合拓展 三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法 1． 雙線橋法： 2． 單線橋法： 3．單線橋法與雙線橋法的區(qū)別如下
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