高一化學氧化還原反應的概念與規(guī)律-文庫吧資料
2024-11-19 02:40本頁面
【正文】 M n C l 2 ＋ 5 C l 2 ↑ ＋ 8H 2 O 氧化性： K M n O 4 ＞ M n O 2 ＞ O 2 第 1講 │ 要點探究 5．根據(jù)同一條件下反應的劇烈程度判斷 如：將 Na、 Mg分別放入冷水中，鈉劇烈反應，鎂很難反應，證明還原性： NaMg。 第 1講 │ 要點探究 4 ． 根據(jù)反應條件判斷 反應條件越容易，反應速率越快，氧化性 ( 還原性 ) 越強。 3 ． 根據(jù)反應進行的程度判斷 氧化劑 ( 或還原劑 ) 不同而還原劑 ( 或氧化劑 ) 相同時，可根據(jù)還原劑 ( 或氧化劑 ) 被氧化 ( 或被還原 ) 的程度進行判斷。 第 1講 │ 要點探究 ? 探究點二 氧化性、還原性強弱的比較方法 1 ． 根據(jù)物質(zhì)的活動性順序判斷 金屬性越強的元素，其單質(zhì)的還原性越強，對應離子的氧化性越弱；非金屬性越強的元素，其單質(zhì)的氧化性越強，對應離子的還原性越弱。 學生在解答時 ， 一是判斷元素化合價 ( 如 HC N 、CaC N2中 C 的化合價 ) 不正確而出錯 ； 二是用化合價變化判斷有關概念時混淆 。 H CN 中氫元素化合價降低 ， 碳元素化合價升高 。 第 1講 │ 要點探究 變式題 下列敘述中正確的是 ( ) A．元素的單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來制得 B．失電子越多的還原劑，其還原性就越強 C．陽離子只能得電子被還原，作氧化劑 D．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性 A 還原性的強弱與失電子多少無關 ， B 錯 ； Fe 2 ＋ 有還原性 ，C 錯 ； Na Cl 沒有強氧化性 ， D 錯 。 解法為找反例法 。 第 1講 │ 要點探究 例 1 下列敘述正確的是 ( ) A．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 B．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 C．還原劑在反應中發(fā)生還原反應 D．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應 B 在氧化還原反應中 ， 非金屬單質(zhì)既可以作氧化劑又可以作還原劑 ， 比如在反應 S ＋ O 2 ==== =點燃 SO 2 中 ， S 、 O 2 均為非金屬 ， 前者是還原劑 ， 后者是氧化劑 ， A 項錯誤 ； 還原劑在化學反應中失去電子 ， 發(fā)生氧化反應 ， 被氧化 ， C 項錯誤 ； 有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應 ， 如 3O 2 ==== =放電 2O 3 即為非氧化還原反應 ， D 項錯誤 。例如： ① 2 N a ＋ 2H2O == = 2 N a OH ＋ H2↑ ， ② 2F2＋ 2H2O == = 4 H F＋ O2， ③ Cl2＋ H2＋ HC l O 。 第 1講 │ 要點探究 7 ． 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，也可能是被還原。例如：第 ⅣA 的 C ，既難得到電子，又難失去電子，與其他原子易以共價鍵結(jié)合。 5 ．某一元素的原子在反應中得到電子或失去電子越多，其氧化性或還原性不一定越強，例如： Mg 、 Al 分別與 HC l 及鹽反應， Mg 失 2e－， Al 失 3e－，但還原性 Mg 強于 Al 。 4 ．有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。 第 1講 │ 要點探究 3 ．含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性。 常見元素的化合價可以借助化合價歌訣來記憶： 一價氫 、 鉀 、 鈉 、 氟 、 氯 、 溴 、 碘 、 銀；二價氧 、 鈣 、鋇 、 鎂 、 鋅；三鋁四硅五價磷；說變價也不難 ， 二三鐵 、 二四碳 、 二四六硫都齊全；銅汞二價最常見 。 該規(guī)律是用于判斷反應先后順序的規(guī)律之一 。 ( 2 ) 不交叉規(guī)律 ： 在同一反應中 ， 同種元素不同價態(tài)間的氧化還原反應進行時 ， 其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換 ， 也不交錯 。 該規(guī)律主要用于： ① 比較粒子的氧化性 、 還原性的強弱； ② 氧化還原反應能否發(fā)生的判斷； ③ 在適宜條件下用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或者用還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)等 。 在能夠發(fā)生的氧化還原反應里 ， 總是強氧化劑將弱氧化劑 “ 置換 ” 出來；強還原劑將弱還原劑“ 置換 ” 出來 。 該規(guī)律主要用于有關氧化還原反應的計算與配平 。 它具體表現(xiàn)為還原劑中元素化合價升高總數(shù)等于氧化劑中元素化合價降低總數(shù) 。 難點是轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算 。 例如 ： C u O ＋ H2==== =△Cu 得 2e－＋ H2失 2e－O ( 2 ) 單線橋 ： 表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 線橋只標在反應物一邊 ， 并且是從被氧化 ( 失電子 、 化合價升高 ) 的元素指向被還原( 得電子 、 化合價降低 ) 的元素 ， 而且電子總數(shù)前不得寫 “ 得 ” 或“ 失 ” 等字 。 另有 CO等 。 第 1講 │ 編讀互動 考點整合 第 1講 │ 考點整合 1 ． 根據(jù)反應物與生成物的種數(shù) 、 類別分 ： 基本類型??????? 化合 ： A ＋ B == = AB分解 ： AB == = A ＋ B置換 ： A ＋ BC == = AC ＋ B復分解 ： AB ＋ CD == = AD ＋ CB 第 1講 │ 考點整合 2． 氧化還
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