高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)1(10)-文庫(kù)吧資料
2024-11-20 01:53本頁(yè)面
【正文】 弱 還原劑 + 弱 氧化劑 ：先強(qiáng)后弱 ，化合價(jià)變化規(guī)律： “ 只靠攏 ， 不交叉 ” 1. 金屬性 、 非金屬性強(qiáng)弱 （ 2） 高低 結(jié)束 01:25:41 綜合應(yīng)用 ？若能發(fā)生，如何設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物？同時(shí)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱。 如：氧化性 HClO HClO4。 ? 對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿(mǎn)足下列規(guī)律： 強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑 + 弱氧化劑 A B b a 氧化性： A a 還原性： B b 氧化性： PbO2 MnO4 結(jié)束 01:25:41 判斷氧化性強(qiáng)弱： Fe3+與 Fe2+ KMnO4與 MnO2； 還原性強(qiáng)弱： S S與 SO3 氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ； 還原性： S2SSO3 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法之三 ： 從元素化合價(jià)高低來(lái)判斷： 一般地說(shuō) ， 同一種變價(jià)元素的幾種物質(zhì) ， 它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱 ， 還原能力則依次逐漸增強(qiáng) 。 結(jié)束 01:25:41 ，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） 練習(xí)鞏固 B 分析：未被還原的硝酸以 Cu(NO3)2形式存在，共有 ， 故未被還原的硝酸有 2= 未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？ 繼續(xù) 巧解 根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)= (2+8)=3 mol， 故硝酸被還原成 NO共 1 mol。 結(jié)束 01:25:41 氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之三： 反應(yīng)發(fā)生的先后順序 — 一般地，氧化劑總是先氧化還
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