【正文】 A ： 因 MnO－4中有金屬元素 Mn ， 故不正確 。 當(dāng)xa≤ 時(shí) ， Cl2僅氧化 Fe2 ＋， 故 A 項(xiàng)正確 。 Fe2 ＋中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài) ， Fe2 ＋既有氧化性又有還原性 ， 但實(shí)驗(yàn) ② 中 FeC l 2 被 Cl 2 氧化為 FeC l 3 ， 只能證明 Fe2 ＋的還原性 。 準(zhǔn)確判斷各物質(zhì)中元素的化合價(jià)是解答此類型題目的關(guān)鍵 ， 聯(lián)系有關(guān)規(guī)律 ： “ 升失氧化還原劑 ， 降得還原氧化劑 ” 求解 。 6 ．得到電子難的元素，失去電子不一定容易。 第 1講 │ 考點(diǎn)整合 2． 強(qiáng)換弱規(guī)律 對(duì)于反應(yīng)：氧化劑＋還原劑 ===氧化產(chǎn)物 (弱氧化劑 )＋還原產(chǎn)物 (弱還原劑 )， 其中 ， 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 ， 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 。 本講編寫的主要特點(diǎn)是： (1)突出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征 。 5． 掌握有關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 。 第一單元 │ 考綱要求 4． 理解質(zhì)量守恒定律的含義 。 使用建議 第一單元 │ 使用建議 在本單元的復(fù)習(xí)中 ， 建議教師通過(guò) [基礎(chǔ)熱身 ]先摸清學(xué)生易出現(xiàn)的錯(cuò)誤 ， 再進(jìn)行針對(duì)性地辨析概念 ， 總結(jié)規(guī)律 ， 范舉典例 ， 這樣才能凸顯復(fù)習(xí)的有效性 。 它具體表現(xiàn)為還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)等于氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù) 。 4 ．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。 H CN 中氫元素化合價(jià)降低 ， 碳元素化合價(jià)升高 。 酸堿性：如 KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 全國(guó)卷 Ⅱ ] 含有 a m o l Fe B r 2 的溶液中 ， 通入 x m o l Cl 2 。 濟(jì)寧模擬 ] 下列敘述正確的是 ( ) A ． 含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子 B ． 在氧化還原反應(yīng)中 ， 非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C ． 某元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí) ， 該元素一定被還原 D ． 金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì) 第 1講 │ 教師備用習(xí)題 [ 解析 ] D 本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的組成 、 元素化合物及氧化還原反應(yīng) 。 D ： 因 Fe3＋可被還原為 Fe ， 也可被還原為 Fe2 ＋， 故正確 。如 B 項(xiàng) ， 當(dāng) x ＝ a 時(shí) ， Cl2剛好把 Fe2 ＋全部氧化 ， 而當(dāng) x ＝ a ，顯然 Cl2還要氧化 Br－， 而選項(xiàng)中沒(méi)有表示 ， 故錯(cuò) 。 在講解時(shí) ， 除了復(fù)習(xí)鞏固有關(guān)規(guī)律外 ， 注意強(qiáng)調(diào)審題 ， 以免造成過(guò)失性失分 。 3 ． 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷 氧化劑 ( 或還原劑 ) 不同而還原劑 ( 或氧化劑 ) 相同時(shí)，可根據(jù)還原劑 ( 或氧化劑 ) 被氧化 ( 或被還原 ) 的程度進(jìn)行判斷。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 7 ． 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，也可能是被還原。 該規(guī)律主要用于： ① 比較粒子的氧化性 、 還原性的強(qiáng)弱； ② 氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷； ③ 在適宜條件下用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或者用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)等 。 (4)在要點(diǎn)探究中 ， 重點(diǎn)對(duì) “四對(duì)概念 ”及其關(guān)系 、 氧化性 、 還原性強(qiáng)弱的比較和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其運(yùn)用進(jìn)行詳細(xì)講解 。 (3)化學(xué)反應(yīng)及能量變化的考查形式主要是熱化學(xué)方程式的書(shū)寫 、 判斷和簡(jiǎn)單計(jì)算 。 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 并能配平反應(yīng)方程式 。 對(duì)常見(jiàn)的重要考查題型要及時(shí)歸納整理 。 例如 ： C u O ＋ H22e－==== =△Cu ＋ H2O 以上兩種方法都必須注意 ： 箭頭和箭尾要對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)發(fā)生變化的元素 ， 而且注意還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子總數(shù)相等 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 2． 氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系 記憶方法： “ 氧降得還 ” (即：氧化劑 → 價(jià)降低 → 得電子→ 被還原 → 發(fā)生還原反應(yīng) → 對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物 )或 “ 還升失氧 ” ，記住任意 “ 四 ” 個(gè)字都行 。 對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的其他角度的考查 ， 見(jiàn)下面變式題 。電解池中，用惰性電極電解混合溶液時(shí)，陰極上先放電的陽(yáng)離子氧化性較強(qiáng)；在陽(yáng)極上先放電的陰離子還原性較強(qiáng)。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)三 對(duì)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律的考查 對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的考查涉及的知識(shí)見(jiàn)考點(diǎn)整合三。 當(dāng)xa≥ 時(shí) ， Fe2 ＋和 I－全部被氧化 ， D 項(xiàng)正確 。 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ． ClO 2 是強(qiáng)氧化劑 B ． ClO 2 是強(qiáng)還原劑 C ． ClO 2 是離子化合物 D ． ClO 2 中氯元素為 － 1 價(jià) [ 解析 ] A ClO 2 是共價(jià)化合物 ， 其中氯元素化合價(jià)為 ＋ 4 ，具有強(qiáng)的氧化性 ， 能殺菌消毒 ， 故 A 正確 ， B 、 C 、 D 錯(cuò)誤 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 含有 a m o l F e I 2 的溶液中 ， 通入 x m o l Cl 2 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 在常溫下 ， 發(fā)生下列反應(yīng) ： ① 16H＋＋ 10Z－＋2 X O－