高一化學(xué)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)
2024-11-10 08:55本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】隊(duì)被日本艦隊(duì)殲滅。1．理解氧化還原反應(yīng)的概念、特征及本質(zhì)。3．應(yīng)用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。轉(zhuǎn)移的一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。____的總數(shù)等于____的轉(zhuǎn)移總數(shù)。不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；的題目，就由其在反應(yīng)前后化合價(jià)的變化而定?；蟽r(jià)升高的元素被氧化，化合價(jià)降低的元素被還原，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30。N元素化合價(jià)由NaNO3中＋5價(jià)。解析：n＝L×mol·L－1＝mol，(6－4)×＝(5－y)××10－2，y＝＋1。氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，利用得失電子守恒進(jìn)行計(jì)。程式的計(jì)算，能更方便解題。F2＋2OH－＋2F－＋H2O。從而可知在中，元
【正文】 ＋ 2F－ ＋ H2O。從而可知在 中，元素 R的化合價(jià)為 ( ) A．＋ 4 B．＋ 5 C．＋ 6 D．＋ 7 ROx－3 ROx－3 RO－4 解析： 根據(jù)離子反應(yīng)電荷守恒知， (－ x) 1＋ (－ 1) 2＝ (－ 1) 1＋ (－ 1) 2， x＝ 1， 中 R化合價(jià)為 y， (－ 2) 3＋ y＝－ 1， y＝＋ 5。 答案： B RO－3 ROx－3 水平測(cè)試 1．下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 解析： 置換反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)中單質(zhì)元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，故一定發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。 答案： C 能力提升 7．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化 KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2 H2O I2 Mn2＋ HNO2 NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 ( ) A． H2O2 B． C． D． HNO2 IO－3 4MnOIO－3 4MnO解析： 根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則， 1 mol H2O 、 、 HNO2分別得 2 mol、 5 mol、 5 mol、1 mol電子，分別能氧化 KI而得到 I2為 1 mol、 mol、 mol、 mol，而 IO本身被還原能產(chǎn)生 mol I2。 答案： B IO－3 4Mn
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