【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第6講專題總結(jié)——相互競爭的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物間一對多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競爭反應(yīng)”兩類,平行反應(yīng)主要指多個反應(yīng)相互間沒有影響可同時進行;而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同,多個反應(yīng)按一定的先后順序逐次進行。競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型:一是一種氧化劑(還原劑
2025-01-08 13:32
【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì):電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì):無論是熔化狀態(tài)或是水溶液里都不導(dǎo)電的化合物。如:酸、堿、鹽等如:蔗糖、酒精等想一想:下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?哪些能導(dǎo)電?①金屬銅②固態(tài)
2024-11-11 04:30
【總結(jié)】1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如:NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱,只能寫化學(xué)方程式。即:2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷(3)弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例:
2024-11-24 15:30
【總結(jié)】專業(yè)資料整理分享離子反應(yīng)(第二課時)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、教材分析《普通高中化學(xué)課程標準(實驗)》要求“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”,“離子反應(yīng)”就是這一要求的課程體現(xiàn),編排在人民教育出版社出版的普通高中課程實
2025-04-17 08:00
【總結(jié)】§2-2離子反應(yīng)奇臺農(nóng)場中學(xué)張世君觀察下列三組電離方程式回答問題:HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+
【總結(jié)】鹵代烴的還原反應(yīng)RXLiAlH4NaBH4(還原2oor3oR-X)Zn/HClNa/NH3(液)H2/PdRHXR還原劑CH3R合成上若涉及還原反應(yīng),應(yīng)注意底物中是否有鹵
2025-01-14 23:08
【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)第二課時作業(yè)講評(第16頁第3題)有一瓶無色溶液,取出一些放入試管中,加入鋅粒時,鋅粒溶解并有無色氣泡產(chǎn)生。點燃產(chǎn)生的氣體時,有淡藍色火焰出現(xiàn)。向試管內(nèi)滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸時,沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷瓶中盛的是什么溶液,寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。無色溶液是鹽酸
2025-08-05 22:04
【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)2022屆高中化學(xué)第二輪復(fù)習河南省太康縣第一高級中學(xué)喬純杰一、氧化還原反應(yīng)1、定義:反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生改變(有電子得失或偏移)的反應(yīng);2、本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移;3、表現(xiàn)特征:化合價的升降;4、有關(guān)概念及其聯(lián)系。反應(yīng)物生成物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(
2025-07-19 21:03
【總結(jié)】點擊進入相應(yīng)模塊第三節(jié)氧化還原反應(yīng)???三年19考高考指數(shù):★★★★。。一、氧化還原反應(yīng)_____________________________。____________________。反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
2025-05-04 02:09
【總結(jié)】離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫主要考查考生對典型化學(xué)反應(yīng)的掌握程度,是元素及其化合物知識考查的一種重要形式。離子反應(yīng)方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正誤判斷或填空型的書寫,而書寫類主要是與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。(1)對于離子共存可以按“抓特征、補盲點、挖反應(yīng)、用條件”的思路進行,具體如下:①理解每種離子的特殊性質(zhì)(如
2024-11-24 16:36
【總結(jié)】離子反應(yīng)一、教學(xué)目標知識目標學(xué)生能區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知道離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力目標通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力德育目標培養(yǎng)嚴謹求實勇于探索的科學(xué)態(tài)度二、教學(xué)重點和難點教學(xué)重點強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義離
2025-06-28 22:04
【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計算專題知識復(fù)習第一部分氧化還原反應(yīng)1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是()A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl
2024-11-10 08:55
【總結(jié)】課前回顧:給下列物質(zhì)分類:蒸餾水、硫酸鋇懸濁液、硫酸鋇、氯化鈉溶液、氯化鈉固體、純醋酸、稀醋酸、氨氣、氨水能導(dǎo)電______________________________電解質(zhì)______________________________強電解質(zhì)____________________________弱電解質(zhì)_____________
2024-11-19 18:23
2024-11-12 01:53
【總結(jié)】華大教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義學(xué)員編號:年級:高二課時數(shù):3學(xué)員姓名:輔導(dǎo)科目:化學(xué)學(xué)科教師:張佳偉授課類型T(專題四:氧化還原反應(yīng))授課日期及時段2015年8月教學(xué)內(nèi)容
2025-01-14 23:59