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專題1第2講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)-資料下載頁

2025-05-01 18:56本頁面
  

【正文】 作還原劑; D中水作氧化劑。 【 答案 】 CD 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習課件 2 . ( 201 1 廣州模擬 ) 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A .將少量金屬鈉放入冷水中: Na + 2H 2 O =N a++ 2 OH-+ H 2 ↑ B .將鋁片加入燒堿溶液中: 2A l + 2 OH-+ 2H 2 O = 2A lO-2 + 3H 2 ↑ C .向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸: SO2 -3 + 2H+=S O 2 ↑ + H 2 O D .向澄清石灰水中通入過量二氧化碳: Ca2 ++ 2OH-+ CO 2 = Ca CO 3 ↓ + H 2 O 【 解析 】 A項不符合電荷守恒, A錯; C項應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng),故不可能生成 SO2, C錯;在 CO2過量的情況下,應(yīng)該生成Ca(HCO3)2, D錯。 【 答案 】 B 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習課件 3 . ( 201 1 全國高考 ) 將足量 CO 2 通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是 ( ) A . K+、 S iO2 -3 、 Cl-、 NO-3 B . H+、 NH+4 、 Al3 +、 SO2 -4 C . Na+、 S2 -、 OH-、 SO2 -4 D . Na+、 C 6 H 5 O-、 CH 3 COO-、 HCO-3 【 解析 】 碳酸的酸性大于硅酸和苯酚,因此 A、 D選項不合題意; B選項,通入 CO2,溶液仍呈酸性,所給離子均能大量存在;二氧化碳能與 OH- 反應(yīng), C選項不合題意。 【 答案 】 B 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習課件 4.下列說法正確的一組是 ( ) ① 不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì) ②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì) ③ mol/L一元酸溶液 H+ 濃度為 mol/L ④ 強酸溶液中的 H+ 濃度一定大于弱酸溶液中的 H+ 濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥ 【 解析 】 電解質(zhì)的溶解性與電解質(zhì)的強弱沒有直接的關(guān)系,①、②錯;③中若為弱酸則不能完全電離, H+ 濃度小于其濃度,錯誤;強酸溶液中的 H+ 濃度不一定大于弱酸溶液中的 H+ 濃度,還與酸本身的濃度大小有關(guān),④錯;屬共價化合物的電解質(zhì)熔融時不能導(dǎo)電,⑥錯。 【 答案 】 C 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習課件 5 . ( 201 1 上海高考節(jié)選 ) 雄黃 ( As4S4) 和雌黃 ( As2S3) 是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。 ( 已知: H2S 溶于水呈酸性, H2S 氣體有毒 ) 根據(jù)題意完成下列填空: ( 1) As2S3和 S n Cl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 As4S4和 S n Cl4并放出 H2S 氣體,若 As2S3和 S n Cl2正好完全反應(yīng), As2S3和 S n Cl2的物質(zhì)的量之比為________ 。 ( 2) 上述反應(yīng)中的氧化劑是 ___ _ ,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 __ _ _ 吸收。 ( 3) As2S3和 HNO3有如下反應(yīng): As2S3+ 10H++ 10NO-3→ 2H3AsO4+ 3S + 10NO2↑ + 2H2O 若生成 2 m ol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ____ 。 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習課件 【 解析 】 【 答案 】 (1)1∶ 1 (2)As2S3 氫氧化鈉溶液 (或硫酸銅溶液 ) (3)10 mol
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