專題1第2講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)-wenkub
2023-05-16 18:56:53 本頁(yè)面
【正文】 ，向該溶液中通入一定量的氯氣，使溶液中 Cl－ 與 Br－ 的個(gè)數(shù)之比為 8∶ 1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中 Fe3＋ 的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 1∶ 1 B． 2∶ 1 C． 4∶ 3 D． 2∶ 3 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 【解析】 反應(yīng)后溶液中若存留 Br－，因還原性 Fe2 ＋Br－C l－，所以Fe2 ＋全部被氧化為 Fe3 ＋，設(shè)原溶液中 F e Cl 2 為 1 m ol ，則 F e Br 2 為 2 m o l，通入的 Cl 2 為 b m ol ， Fe2 ＋失 3 m ol 電子，需要 1. 5 m ol Cl 2 氧化 Fe2 ＋，余下( b － ) m ol Cl 2 氧化 (2 b － 3) m ol Br－，溶液中存留的 Br－為 (7 － 2 b ) m ol ，Cl－為 (2 ＋ 2 b ) m ol ，則有：2 b ＋ 27 － 2 b＝81，解得 b ＝ 3 ，所以通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中 Fe3 ＋的物質(zhì)的量之比為 1 ∶ 1 。 FeyCrxO3。 全國(guó)高考 ) 某含鉻 ( Cr2O2 －7) 廢水用硫酸亞鐵銨[ Fe S O4 ( NH4)2SO4不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A ．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n (2 － x ) m ol B ．處理廢水中 Cr2O2 －7的物質(zhì)的量為nx2m ol C ．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 nx m ol D ．在 F e O 【 答案 】 A 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 1 ．看與客觀事實(shí)是否相符 這一內(nèi)容主要涉及元素化合物知識(shí)，離子反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造。 4 ．看是否漏掉了離子反應(yīng)，如 Ba(OH )2溶液與 NaHCO3溶液反應(yīng)，既要寫(xiě) OH－與 HC O－3生成 CO2 －3的反應(yīng)，又不能漏掉 Ba2 ＋與 CO2 －3生成 BaCO3的反應(yīng)。 (3)電解質(zhì)中的多種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如 NaHSO4與Ba(OH) NH4HCO3與 Ca(OH) KAl(SO4)2與 Ba(OH)2等。新課標(biāo)高考 ) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ( ) A ．硫化亞鐵溶于稀硝酸中： F e S ＋ 2H＋=F e2 ＋＋ H2S ↑ B. NH4HCO3溶于過(guò)量的 NaOH 溶液中： HCO－3＋ OH－=CO2 －3＋ H2O C ．少量 SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－＋ SO2＋ H2O =C6H5OH ＋HS O－3 D ．大理石溶于醋酸中： CaC O3＋ 2CH3COO H =Ca2 ＋＋ 2CH3CO O－＋CO2↑ ＋ H2O 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復(fù)習(xí)課件 【 破題技巧 】 正確解答本題的關(guān)鍵在于： (1)準(zhǔn)確判斷離子方程式是否符合事實(shí)。 南京模擬 ) 下列離子方程式正確的是 ( ) A ．用 F e Cl3溶液腐蝕銅線路板： Cu ＋ Fe3 ＋=Cu2 ＋＋ Fe2 ＋ B ．用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管： Ag ＋ NO－3＋ 4H＋=Ag＋＋ NO ↑ ＋ 2H2O C ． 向 F e Br2溶液中通入過(guò)量的 Cl2： 2F e2 ＋＋ 2Br－＋ 2Cl2=2F e3 ＋＋ Br2＋ 4Cl－ D ． 用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取 Cl2
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