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離子反應(yīng)及離子共存-資料下載頁

2024-11-24 16:36本頁面

【導(dǎo)讀】離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫主要考查考生對(duì)典型?;瘜W(xué)反應(yīng)的掌握程度,是元素及其化合物知識(shí)考查的一種。離子反應(yīng)方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正。誤判斷或填空型的書寫,而書寫類主要是與氧化還原反應(yīng)。相關(guān)的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。對(duì)于離子共存可以按“抓特征、補(bǔ)盲點(diǎn)、挖反應(yīng)、用條件”。的思路進(jìn)行,具體如下:①理解每種離子的特殊性質(zhì)(如。顏色、化學(xué)性質(zhì));②注意教材中出現(xiàn)但不是??嫉姆磻?yīng),如Cl-和ClO-在酸性條件下的反應(yīng);③注意一些離子共。存的條件,如與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、水電離出的氫離子濃。循過程、用守恒、看變量”的。守恒思想是離子方程式書寫和正誤判斷的重要方。法,而由“量”不同引起反應(yīng)不同的典型反應(yīng)要逐一突破,下列有關(guān)溶液中的離子反應(yīng)或微粒的關(guān)系正確的是。A.電解飽和食鹽水:2Cl. B.用濃鹽酸酸化的KMnO. 的溶液中可能存在CO. 能將濃鹽酸氧化,不能。具有還原性的目的(還原性:HCl>H. D.向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水:

  

【正文】 .下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 ( ) A .等物質(zhì)的量的 B a ( O H )2與 NH4H SO4在稀溶液中反應(yīng): Ba2 ++ 2 O H-+ 2H++ SO2 -4== = B a SO4↓ + 2H2O B .氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng): F e( O H )3+ 3H+== = F e3 ++ 3H2O C .足量的 CO2通入飽和碳酸鈉溶液中: CO2+ 2 Na++ CO2 -3+ H2O == = 2 Na H CO3↓ D .向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水: Ca2 ++ OH-+ H CO-3== = Ca C O3↓ + H2O 解析: A 項(xiàng) NH +4 會(huì)參與反應(yīng)。 答案: A
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