離子反應及離子共存-資料下載頁
2024-11-24 16:36本頁面
【導讀】離子共存和離子反應方程式書寫主要考查考生對典型。化學反應的掌握程度，是元素及其化合物知識考查的一種。離子反應方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正。誤判斷或填空型的書寫，而書寫類主要是與氧化還原反應。相關的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。對于離子共存可以按“抓特征、補盲點、挖反應、用條件”。的思路進行，具體如下：①理解每種離子的特殊性質(如。顏色、化學性質)；②注意教材中出現(xiàn)但不是常考的反應，如Cl－和ClO－在酸性條件下的反應；③注意一些離子共。存的條件，如與鋁反應產(chǎn)生氫氣、水電離出的氫離子濃。循過程、用守恒、看變量”的。守恒思想是離子方程式書寫和正誤判斷的重要方。法，而由“量”不同引起反應不同的典型反應要逐一突破，下列有關溶液中的離子反應或微粒的關系正確的是。A．電解飽和食鹽水：2Cl. B．用濃鹽酸酸化的KMnO. 的溶液中可能存在CO. 能將濃鹽酸氧化，不能。具有還原性的目的(還原性：HCl>H. D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：
【正文】 ．下列反應的離子方程式錯誤的是 ( ) A ．等物質的量的 B a ( O H )2與 NH4H SO4在稀溶液中反應： Ba2 ＋＋ 2 O H－＋ 2H＋＋ SO2 －4== = B a SO4↓ ＋ 2H2O B ．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應： F e( O H )3＋ 3H＋== = F e3 ＋＋ 3H2O C ．足量的 CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2＋ 2 Na＋＋ CO2 －3＋ H2O == = 2 Na H CO3↓ D ．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水： Ca2 ＋＋ OH－＋ H CO－3== = Ca C O3↓ ＋ H2O 解析： A 項 NH ＋4 會參與反應。 答案： A
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1