高二化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁
2024-11-09 08:27本頁面
【導(dǎo)讀】哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電?銅、鐵、鋁、銀等金屬；碳棒，石墨；糖分子或酒精分子都不是帶電粒子。粒子不能自由移動(dòng)。在水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析。①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物言.單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。如BaSO4、CaCO3、AgCl等在水中的溶解度很小,其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？NH3·H2O、H2SO3是電解質(zhì).是決定導(dǎo)電能力大小的因素。①鹽酸溶液；②NaCl固體；③HCl氣體；④二氧化硫水溶液；⑤BaSO4；⑥純醋酸；⑦NaOH溶液；⑧鋁;⑨純酒精。寫成離子時(shí)為系數(shù).示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。請(qǐng)寫出下列三組物質(zhì)的電離方程。第一組：HCl、H2SO4、HNO3;
【正文】 注：寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn) 1：向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mL BaCl2溶液。 實(shí)驗(yàn) 2：向盛有2mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 實(shí)驗(yàn) 3：向盛有2mL Na2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。 （ 4） 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件 產(chǎn)生白 色沉淀 紅色逐 漸褪去 產(chǎn)生無色 無味氣體 反應(yīng)生成 BaSO4沉淀， Ba2+ SO42數(shù)目減少 反應(yīng)生成水， H+ 、 OH 離子數(shù)目減少 生成水和 CO2氣體， H+ 、 CO32離子數(shù)目減少 有難溶物或難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)生成。 （溶液中） 離子反應(yīng) 離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)） 離子間的氧化還原反應(yīng) 初中 高中 沉淀 難溶物 氣體 揮發(fā)性物質(zhì) 水 難電離的物質(zhì) (弱酸、弱堿和水等） 特點(diǎn)： 離子反應(yīng)總是向著 某種離子濃度減小 的方向進(jìn)行。 （ 5）小結(jié) 判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)： ① CaCl2與 K2CO3； ② Ba(NO3)2與 NaOH； ③ CuSO4與 Ba(OH)2 ； ④ H2SO4與 NaOH ⑤ K2CO3與 H2SO4 ⑥ KOH與 HNO3 ⑦ NaOH與 HCl ⑧ HCl與 NaCl X X 寫出能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間的離子反應(yīng)方程式 ① CaCl2與 K2CO3； ② Ba(NO3)2與 NaOH； ③ CuSO4與 Ba(OH)2 ； ④ H2SO4與 NaOH ⑤ K2CO3與 H2SO4 ⑥ KOH與 HNO3 ⑦ NaOH與 HCl ⑧ HCl與 NaCl 2H+ + CO32 = H2O+ CO2↑ H+ + OH = H2O H+ + OH = H2O Ca2+ + CO32 = CaCO3↓ Cu2+ + SO42 + Ba2++2OH =BaSO4↓ +Cu(OH)2 ↓ H+ + OH = H2O 寫出能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間的離子反應(yīng)方程式 ④ H2SO4與 NaOH ⑥ KOH與 HNO3 ⑦ NaOH與 HCl H+ + OH = H2O H+ + OH = H2O H+ + OH = H2O (5) 離子方程式的意義 表示具體物質(zhì)間的反應(yīng) 表示同一類型的反應(yīng)。 表示反應(yīng)實(shí)質(zhì) Ba2+ + SO42 =BaSO4↓可表示哪類型的反應(yīng)？ 離子方程式的意義是什么？ 和化學(xué)方程式相比，離子方程式有什么優(yōu)點(diǎn)？ Na2SO4（ aq） + BaCl2(aq) Na2SO4 (aq） + Ba(NO3)2 (aq） K2SO4 （ aq） + BaCl2 （ aq） 試寫出下列反應(yīng)的離子方程式 根據(jù)你的答案思考下列問題
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