高二化學(xué)離子反應(yīng)-展示頁
2024-11-21 08:27本頁面
【正文】 硫酸鋇 D、硝酸 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于 非電解質(zhì)的是（ ） A、 CH3COOH B、 H2SO4 C、 Cl2 D、 SO2 下列敘述正確的是（ ） A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，所以五氧化二磷 是電解質(zhì) BD C溶液的導(dǎo)電性 溶 液 導(dǎo) 電 示 意 圖 定向運動 自由移動的離子 電解質(zhì)溶液 電離 外電場 導(dǎo)電 (3)電離與導(dǎo)電 電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)離解成自由 移動的離子過程。 溶液的 溫度 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電能力 下列物質(zhì) ①鹽酸溶液；② NaCl固體；③ HCl氣體；④二氧化硫水溶液；⑤ BaSO4 ；⑥純醋酸；⑦ NaOH溶液；⑧鋁 。 后者為混合物 ,能導(dǎo)電 (1)在水分子作用下或受熱融化時，電解質(zhì)會電離出自由移動的陰陽離子， 存在自由移動的陰陽離子 就是電解質(zhì)導(dǎo)電的 原因 。只能說NH3 如 NH SO2溶于水均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？ 不是它們本身能電離出自由離子，而是它們與H2O反應(yīng)的生成物 NH3 如酒精，蔗糖，甲烷 ,NH3， CO， CO2， SO SO3， NO2， NO， P2O5等） 一、酸堿鹽在水溶液中的電離 (3)判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì) 注意的問題 ① 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對 化合物 言 . 單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 （ 2）非電解質(zhì)：在水溶液里且熔融狀態(tài)下 都不能導(dǎo)電的 化合物， 叫做非電質(zhì)。 無明顯現(xiàn)象 NaCl 溶液 NaCl溶液 能導(dǎo)電 這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析。第二節(jié)離子反應(yīng) 哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電 ? 為什么可以導(dǎo)電 ? 銅、鐵、鋁、銀等金屬；碳棒，石墨；還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉，氯化鈉、硫酸銅等 溶液 都能導(dǎo)電 . 物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是 : 有能夠自由移動的電子或離子 銅線 實驗表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電 金屬能產(chǎn)生 自由移動 的 帶電粒子（電子） 燈泡發(fā)光 蔗糖或酒精溶液 蔗糖或酒精溶液 不能導(dǎo)電 其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精 分子都不是帶電粒子 。 無明顯現(xiàn)象 NaCl Na+ Cl－ NaCl固體 由陽離子和陰離子構(gòu)成的 離子化合物 NaCl固體 不導(dǎo)電 雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但帶電粒子不能自由移動 。 NaCl Na+ Cl－ 由陽離子和陰離子構(gòu)成的離子化合物 燈泡發(fā)光 NaCl加入水中 Na+ Cl－ NaCl H2O 水分子與 NaCl晶 體 作 用 NaCl 溶解并電離 電解質(zhì)與非電解質(zhì) （ 1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的 化合物， 叫做電解質(zhì)。 （包括 :酸、 堿、鹽 、和活潑金屬氧化物） （包括：大多數(shù)有機化合物和非金屬氧化物。 ② 不是所有的電解質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電 . 如 BaSO CaCO AgCl等在水中的溶解度很小 ,它們的水溶液幾乎不導(dǎo)電 ,但是它們在熔融狀態(tài)下能電離出
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