化學(xué)離子反應(yīng)教案優(yōu)秀案例-展示頁
2024-12-07 02:32本頁面
【正文】 難溶的物質(zhì)：Cu(OH)BaSOAgCl等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。H2O+H+=NH4++H2O ?、跜uO+2H+=Cu2++H2O ④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 參考答案： 離子反應(yīng)發(fā)生條件之一：有沉淀生成 點(diǎn)擊觀看 離子反應(yīng)發(fā)生條件之二：有難電離物質(zhì)生成 點(diǎn)擊畫面觀看 離子反應(yīng)條件之三：有揮發(fā)性物質(zhì)生成 點(diǎn)擊畫面觀看 小結(jié) 離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的概念 離子反應(yīng)方程式書寫 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 課后習(xí)題 完成下列反應(yīng)的離子方程式 ?、貶Cl+NaOH ?、贖2SO4+KOH ③HNO3+Ba(OH)2 完成下列反應(yīng)的離子方程式： ?、貱u(OH)2+HCl ②CH3COOH+KOH ?、跙a(OH)2+H2SO4 H++OH====H2O這一離子方程式表示的是強(qiáng)酸+強(qiáng)堿可溶性鹽+水的反應(yīng)的本質(zhì)為H++OH===H2O 化學(xué)《離子反應(yīng)》教案二 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離?！ 〗虒W(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：電解質(zhì)的概念。探究堿和鹽的定義。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)?！ ←}酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾x子存在?！ lash演示：NaCl的溶解和電離 [講]當(dāng)氯化鈉固體還沒有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個(gè)時(shí)候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計(jì)溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子?！ 板書] 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 電離 [講]把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子?！ 過渡]現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。 [追問]那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子?也就是說那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導(dǎo)電呢? [板書]酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài) [講]很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。 [板書] 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 [點(diǎn)擊試題] 下面敘述正確的是() A、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì) B、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì) C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì) D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) E、Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) [投影小結(jié)]注意事項(xiàng)： ?、鬯?、堿、鹽、金
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