【正文】 ③④ D.②③④ 解析 本題考查了反應(yīng)物用量的不同，對化學(xué)反應(yīng)造成的影響。但在復(fù)習(xí)時，不必探究過深 ,從 歷年的高考試題來看，只限于掌握以下兩個反應(yīng) （ 1） NaHCO3與 Ca(OH)2 ① 往足量 NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水［定 Ca(OH)2為 1 mol］，離子方程式為： Ca2++2OH+ 2HCO CaCO3↓+2H 2O+CO 。 ?2?23?34. （ 1） Ba（ OH） 2與 NaHSO4 NaHSO4 Ba2++2OH+2H++SO BaSO4↓+2H 2O NaHSO4 Ba2++OH+H++SO BaSO4↓+H 2O （ 2） Ca（ HCO3） 2與 NaOH NaOH Ca2++2HCO +2OH CaCO3↓+2H 2O+CO NaOH Ca2++HCO +OH CaCO3↓+H 2O ?24?24?3?3?23 HNO3的反應(yīng) 鐵不足： Fe+4H++NO Fe3++NO↑+2H 2O 鐵過量： 3Fe+8H++2NO 3Fe2++2NO↑+4H 2O （如 Na2S、 Na2CO Na2SO3）與 鹽酸不足： CO +H+ HCO 鹽酸過量： CO +2H+ CO2↑+H 2O ?3?3?23?23?3【 典例導(dǎo)析 2】 下列離子方程式正確的是（ ） （ NO3） 3溶液中加入過量的 HI 2Fe3++2I 2Fe2++I2 KMnO4 2MnO +5NO +6H+ 2Mn2++5NO +3H2O Ba(OH)2溶液： 2HCO +Ba2++2OH BaCO3↓+2H 2O+CO Fe3++Cu Fe2++Cu2+ ?4 ?2 ?3?3 ?23解析 加 HI后溶液呈酸性， NO 的氧化性強(qiáng)于 Fe3+， A項(xiàng)中，離子方程式無體現(xiàn) ,不符合客觀 事實(shí)； C項(xiàng)中，產(chǎn)物不正確 ,加入過量 Ba(OH)2， CO 完全沉淀； D項(xiàng)中，離子方程式不符合電 荷守恒。 B ?24?4?4要點(diǎn)二 與量有關(guān)的離子方程式的書寫 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順 序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。 方法歸納 遷移應(yīng)用 1 下列描述正確的是 ( ) 、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、 、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電 NaHSO4溶液中存在的離子有： Na+、 H+、 HSO 、 OH 解析 A項(xiàng)中純堿是 Na2CO3屬于鹽； C項(xiàng)溶液導(dǎo)電 能力的大小取決于溶液中離子濃度大小與電解 質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān) 。D選項(xiàng)中 SO3與水反應(yīng)生成的硫酸能電離出自由移動的離 子，使其溶液導(dǎo)電，但離子不是 SO3本身電離出 來的， SO3是一種非電解質(zhì)。 迷津指點(diǎn) ?27?4 ?3要點(diǎn)一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對比 要點(diǎn)精講 概念關(guān)系 組成 微粒 電離狀況 電解質(zhì)類型 導(dǎo)電 狀況 實(shí)例 純 凈 物 化 合 物 電 解 質(zhì) 離子化合物：組成微粒是陰離子和陽離子 溶于水或受熱熔化時全部電離 強(qiáng)電 解質(zhì) 晶體不導(dǎo)電 ,水溶液和熔融體導(dǎo)電 強(qiáng)堿、金屬氧化物、大部分鹽類 共價化 合物 :組 成微粒 是分子 溶于水后電離 全部 電離 解質(zhì) 只有水溶液才導(dǎo)電 強(qiáng)酸 部分 電離 解質(zhì) 弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物 純 凈 物 化 合 物 非 電 解 質(zhì) 共價化 合物： 組成微 粒是分 子 溶于 水和 受熱 熔化 時均 不電 離 解質(zhì) 晶體、 熔融 狀態(tài) 和水 溶液 均不 導(dǎo)電 酒精、蔗 糖、甲烷、 乙酸乙酯、 二氧化碳、 二氧化氮、 二氧化硫 單質(zhì) 原子、 分子 既不是 電解質(zhì) 也不是 非電解 質(zhì) 金屬 單質(zhì)、 合金、 石墨 導(dǎo)電 金屬單質(zhì)、 非金屬單 質(zhì)、稀有 氣體 【 典例導(dǎo)析 1】 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬 于非電解質(zhì)的是 ( ) 解析 A選項(xiàng)中 CH3COOH 是一種弱電解質(zhì)； B選 項(xiàng)中 Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解 質(zhì) 。 不發(fā)生能發(fā)生 生成難溶物或 微溶物 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 生成難電離物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 不能 審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件 ,如 : (1)由水電離產(chǎn)生的 c(OH)或 c(H+)=1 10n mol/L(n≠7 ), 溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。如在石灰乳中加入 Na2CO3 Ca(OH)2+CO CaCO3↓+2OH ?24?23特別提醒 三、離子共存 自我診斷 4. 在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是 （ ： Fe3+、 NH 、 Cl、 SCN ，由水電離出的 c（ H+） =1014 mol/L的 溶液： CO 、 SO 、 Na+、 K+ ： K+、 SO 、 NO 、 Na+ 1的溶液： Ca2+、 Na+、 Mg2+、 NO ?24?23 ?24?3?3?4解析 Fe3+與 SCN能形成絡(luò)合離子， A項(xiàng)錯；酸和 堿都能抑制水的電離，當(dāng)溶液呈酸性時， CO 不 共存， B項(xiàng)錯；含有 NO 的酸性溶液與 Al反應(yīng)生成的氣體是 NO，而不是 H2， C項(xiàng)錯。如 Na2SO4溶液中加入 AgNO3溶液： 2Ag++SO Ag2SO4↓ ② 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液） , 應(yīng)寫成離子的形式。 （ 1）不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不寫離 子方程式。 ③ ④ 。 H2O ②多元弱酸 ,分步電離 ,分步書寫 ,以 H2CO3為例： ； 書寫，如 Cu（ OH） 2 。H2O 等雖然易溶于水，但溶解時只有部分電離，故這 些是弱電解質(zhì)。 特別提醒 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。 答案 （ 1） NaOH Na++OH （ 2） Fe（ OH） 3 Fe3++3OH （ 3） NaHSO4 Na++H++SO （ 4） NaHCO3 Na++HCO 。 自我診斷 ；屬于 電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ； 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 F. J. 解析 A、 B為單質(zhì)，鹽酸是混合物 ,既不是電解 質(zhì)又不是非電解質(zhì)； SO2和 CO2類似 ,本身不導(dǎo)電 , 是非電解質(zhì)。 答案 A、 B、 C、 D、 F、 G、 J C、 E、 G、 J D、 H、 I A、 B、 F 第 2講離子反應(yīng)離子方程式 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 2. （ 1） NaOH： （ 2） Fe（ OH） 3： （ 3） NaHSO4： （ 4） NaHCO3： （ 5） H2S： 。HCO H++CO （ 5） H2S H++HS； HS H++S2 ?24?3 ?23?3基礎(chǔ)回歸 （ 1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是 （ 2）判斷某化合物是否是電解質(zhì)關(guān)鍵是看其本身能否電離出自由移動的離子。某些鹽如 BaSO CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完 全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，易溶于 水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì) ,如 CH3COOH、 NH3 誤區(qū)警示 3. （ 1）電離：電解質(zhì)在 時，離解成 能夠 （ 2 ①強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“ ”表示，如 NaCl 弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”表示，如 NH3 溶于水或熔融 自由移動的離子 Na++Cl NH +OH H2CO3 H++HCO ； HCO H++CO Cu2++2OH ?4?23?3?3二、離子反應(yīng)和離子方程式 自我診斷 3. （ 1） Cl2通入水中： （ 2） Na投入水中： （ 3） FeCl2溶液中通入 Cl2： （ 4） FeCl3溶液中加入銅粉 : ； （ 5）用 NaOH溶液吸收少量 CO2： ； （ 6）明礬溶于水加熱水解： ； （ 7）大理石與醋酸反應(yīng)： （ 8）鋁溶于 NaOH溶液中： （ 9）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： (10)向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH溶液： 答案 （ 1） Cl2+H2O H++Cl+HClO （ 2） 2Na+2H2O 2Na++2OH+H2↑ （ 3） 2Fe2++Cl2