20xx屆新高考化學一輪復習-離子反應-離子方程式作業(yè)-展示頁
2025-04-05 06:00本頁面
【正文】 溶液解析：選B 鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，反應生成水和氯化鈉，燈泡不會熄滅，A項錯誤；向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度不斷減小，燈泡亮度不斷降低，直到熄滅，當氫氧化鋇過量時，溶液中的離子濃度增大，燈泡亮度升高，B項正確；硫酸中加入氯化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，燈泡不會熄滅，C項錯誤；鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應生成氯化銀沉淀和硝酸，燈泡不會熄滅，D項錯誤。2．下列反應可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析：選C A項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H＋與OH－反應外，還有SO與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀；B項，NH4Cl溶液與 Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3第 11 頁 共 11 頁離子反應 離子方程式1．下列說法中，正確的是( )A．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導電能力一定強C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SOD．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ娊馕觯哼xD 三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導電能力不一定強，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSO，C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3H2O，溶液能導電，D正確。H2O；C項，HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的類型，符合該離子方程式；D項，Na2HPO4不能拆寫成H＋。4．在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是( )A．a(chǎn)反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反應：HCO＋OH－===CO＋H2OC．c反應：H＋＋OH－===H2OD．d反應：Al3＋＋3NH35．下列離子方程式書寫正確的是( )A．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．Cu溶于足量濃硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋解析：選C A項，用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯誤；B項，硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，錯誤；C項，Cu溶于足量濃硝酸的離子方程式為Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，正確；D項，F(xiàn)eCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，錯誤。7．下列離子方程式書寫正確的是( )A．用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍： 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH＋OH－===NH3H2O＋CO＋H2O，錯誤；C項，向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氫鈉：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，錯誤；D項，向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===10I2＋3NO↑＋6H2O＋Fe2＋，錯誤。H2O是弱堿，書寫離子方程式時不拆，離子方程式為Al3＋＋3NH39．向等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2 與BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列離子方程式與事實相符的是( )A．HCO＋OH－===CO＋H2O B．Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO===2BaCO3↓＋CO＋3H2O解析：選B A項，等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇
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