20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷作業(yè)-展示頁(yè)
2025-04-03 02:44本頁(yè)面
【正文】 c(CH3COO－)可知，c(Na＋)c(NO)，A錯(cuò)誤；Fe3＋與SCN－發(fā)生反應(yīng)生成紅色溶液而不是紅色沉淀，B錯(cuò)誤；Al3＋與HCO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；加入的NaOH先與H＋、Al3＋反應(yīng)，后與NH反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，最后與Al(OH)3沉淀反應(yīng)，D正確。6．工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )A．加入過量CuO：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－B．加入過量NaOH溶液： Na＋、Fe2＋、 OH－、Cl－C．通入過量Cl2: Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－D．通入過量SO2: Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、Cl－解析：選C 腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等離子。5H2O，固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，正確；C項(xiàng)，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na＋，無(wú)法證明是否含有K＋，因?yàn)橐^察鉀的火焰顏色，必須透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可以是SO2，錯(cuò)誤。L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下，AlO、CO都不能大量存在，D項(xiàng)不符合題意。L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO解析：選B 使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Al3＋不能大量存在，A不符合題意；＝110－13 mol3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B.＝110－13 molH2O、NO解析：選A A項(xiàng)中離子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不會(huì)生成CaCO3沉淀，各離子仍能大量共存，正確；B項(xiàng)中通入CO2后SiO因轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀而不能大量存在；C項(xiàng)中Fe2＋與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)中Ag＋與NH3第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷1．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是( )A．K＋、Na＋、NO、MnO B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO解析：選B A選項(xiàng)中的MnO在水溶液中顯紫色；C選項(xiàng)中的Cu2＋在水溶液中顯藍(lán)色；D選項(xiàng)中會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)Ba2＋＋SO===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。2．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是( )A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiOC．H＋、Fe2＋、SO、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3H2O因能生成銀氨配離子而不能大量共存。L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液呈酸性，四種離子能大量共存，B符合題意；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下NO氧化Fe2＋生成Fe3＋，堿性條件下，F(xiàn)e2＋不能存在，C項(xiàng)不符合題意；水電離的c(H＋)＝110－13 mol4．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無(wú)Fe2＋B．氣體通過無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無(wú)K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析：選B A項(xiàng)，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3＋，不能證明是否含有Fe2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)
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