20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子共存、離子檢驗和推斷作業(yè)-閱讀頁
2025-04-03 02:44本頁面
【正文】 鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A項錯誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入鹽酸引起的，C項錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO、H＋氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D項錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B項正確。(2)寫出實驗步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________。解析：本題要求為無色透明溶液，則Fe2＋不能大量存在。答案：(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋(2)3Cu＋8H＋＋2NO3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(3)K＋的檢驗可以用焰色反應(yīng)；Cl－的檢驗：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且不溶解，可證明有Cl－存在14．某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。(2)原溶液中所含的陰離子為______________，陽離子為______________。(4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為________g。(3)生成無色氣體的離子反應(yīng)方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。答案：(1)一定不 HCO與CO均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化(2)Cl－、NO、SO Fe2＋、Mg2＋(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)12015．(2019②第二份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌， g。(2)溶液中肯定存在的陰離子是____________，其濃度為____________。解析：由題給條件“加入過量NaOH溶液， mol氣體，無沉淀生成”判斷一定存在NH，一定不存在Fe3＋、Mg2＋， mol，加入足量BaCl2溶液后得到白色沉淀，經(jīng)鹽酸洗滌， g，則溶液中一定含有SO，SO的物質(zhì)的量為＝ mol，一定不含Ba2＋，可能存在NO，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K＋。(2)溶液中肯定存在的陰離子是SO， mol，則SO的物質(zhì)的量濃度為＝ mol(3)根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K＋。L－1(3)是 溶液中肯定存在的離子是NH和SO， 可能存在的離子是NO。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為________________________________________________。①NaOH溶液?、贙SCN溶液?、勐人蚄SCN的混合溶液?、躳H試紙?、軰MnO4溶液解析：(1)在強酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會存在CO、SiO。(3)溶液B中加入過量NaOH溶液并加熱，生成氣體F，則F為NH3，其電子式為 ；溶液E為HNO3，氣體F為NH3，E與F反應(yīng)生成I為NH4NO3，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和極性共價鍵。(5)綜上可知，溶液中一定含有Fe2＋、Al3＋、NH、SO，一定不含有Ba2＋、CO、NO、SiO，不能確定是否含有Fe3＋，最好選擇KSCN溶液對Fe3＋進行檢驗，答案選
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