20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習學案：微專題大素養(yǎng)4-離子共存與推斷-(含解析)-展示頁
2025-04-03 03:15本頁面
【正文】 ＋、I－、SO32等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（1）一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色（2）二性——溶液的酸堿性①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子（如CO3SO3S2－、CH3COO－等）不能大量存在；②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子（如NH4+、Al3＋、Fe3＋等）不能大量存在。4離子共存與推斷【知識基礎】1．離子共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。微專題大素養(yǎng)2．判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。（3）三特殊——三種特殊情況：①[Al（OH）4]－與HCO3不能大量共存：[Al（OH）4]－＋HCO3===Al（OH）3↓＋CO32＋H2O。③NH4+與CH3COO－、CO32，Mg2＋與HCO3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。①復分解反應：如Ba2＋與SO42，NH4+與OH－，H＋與CH3COO－等。③相互促進的水解反應：如Al3＋與CO3HCO3或[Al（OH）4]－等?！舅仞B(yǎng)專練】[例1] 在一無色透明溶液中，下列各離子組能大量共存的是（ ）A．H＋、Cl－、K＋、SiO32 B．Cl－、Cu2＋、SO4NO3
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