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正文內(nèi)容

20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案:微專題大素養(yǎng)4-離子共存與推斷-(含解析)-展示頁

2025-04-03 03:15本頁面
  

【正文】 +、I-、SO32等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色:離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性——溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子(如CO3SO3S2-、CH3COO-等)不能大量存在;②在強(qiáng)堿性溶液中,H+及弱堿陽離子(如NH4+、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。4離子共存與推斷【知識基礎(chǔ)】1.離子共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。微專題大素養(yǎng)2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(3)三特殊——三種特殊情況:①[Al(OH)4]-與HCO3不能大量共存:[Al(OH)4]-+HCO3===Al(OH)3↓+CO32+H2O。③NH4+與CH3COO-、CO32,Mg2+與HCO3等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,它們在溶液中仍能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng):如Ba2+與SO42,NH4+與OH-,H+與CH3COO-等。③相互促進(jìn)的水解反應(yīng):如Al3+與CO3HCO3或[Al(OH)4]-等?!舅仞B(yǎng)專練】[例1] 在一無色透明溶液中,下列各離子組能大量共存的是( ?。〢.H+、Cl-、K+、SiO32  B.Cl-、Cu2+、SO4NO3
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