20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：23-氧化還原反應(yīng)-(含解析)-展示頁(yè)
2025-04-05 05:10本頁(yè)面
【正文】 時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。3．先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：（1）同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。2．強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“強(qiáng)制弱”?？键c(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律1知識(shí)梳理化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。如對(duì)于反應(yīng)6HCl（濃）＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。 6．H2O2在Fe2（SO4）3催化下發(fā)生分解反應(yīng)，寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。如：（3）元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、SO32主要表現(xiàn) 性，H2O2主要表現(xiàn) 性。2．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（1）常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。[思考]反應(yīng)Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ?？键c(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)基本概念1知識(shí)梳理（1）本質(zhì)和特征（2）相關(guān)概念及其關(guān)系（3）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法①雙線橋法請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。第3講 氧化還原反應(yīng)[考綱要求]1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。②單線橋法請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。生成1 mol SO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是 ，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 和 。如：（2）常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。[判斷]?。ㄕ_的打“√”，錯(cuò)誤的打“”）（1）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（ ?。?）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化（ ?。?）非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽(yáng)離子只具有氧化性（ ）（4）H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成（ ?。?）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑（ ?。?）強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ ）（7）陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性（ ?。?）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑（ ?。?）難失電子的物質(zhì)一定易得電子（ ）[提醒] 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系2對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)判斷1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ?。〢．酸雨的形成 B．根瘤菌固氮C．氨堿法制純堿 D．電池放電2．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（ ?。〢．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3．氫化鈣（CaH2）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。〢．CaH2既是還原劑，又是氧化劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶14．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ）A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D． g Cu， mol電子練點(diǎn)二 電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的分析5．判斷下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示的正誤。練后歸納，其前提是確定物質(zhì)中各元素（特別是變價(jià)元素）的化合價(jià)。2．根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3．近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷：K2OLi2H、LiHAl、Na22O2O、H、。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。氧化劑＋還原劑―→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋Cu2＋H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)，最后與H＋反應(yīng)。（2）歸中反應(yīng)規(guī)律不同價(jià)態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。如在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，1 mol KClO3反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 。具有多種價(jià)態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。[思考]高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比ClOClOKMnO4氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑。（2）濕法中FeO42是 產(chǎn)物。（4）Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的 還能吸附懸浮雜質(zhì)。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的
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