【正文】 ____(用r表示，下同)，底面面積S＝________，h＝________，V晶胞＝________，空間利用率＝________。(1)簡(jiǎn)單立方堆積如圖所示，設(shè)原子半徑為r，則立方體的棱長(zhǎng)為_(kāi)_______，V球＝________，V晶胞＝________，空間利用率＝________?？键c(diǎn)二　晶體結(jié)構(gòu)的分析與計(jì)算1知識(shí)梳理晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石(1)每個(gè)碳與相鄰____個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)鍵角均為_(kāi)_____(3)最小碳環(huán)由____個(gè)C組成且六原子不在同一平面內(nèi)(4)每個(gè)C參與4條C—C鍵的形成，C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為_(kāi)_____SiO2(1)每個(gè)Si與____個(gè)O以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)每個(gè)正四面體占有1個(gè)Si，4個(gè)“12O”，n(Si)∶n(O)＝______(3)最小環(huán)上有____個(gè)原子，即6個(gè)O，6個(gè)Si分子晶體干冰(1)8個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體且在6個(gè)面心又各占據(jù)1個(gè)CO2分子(2)每個(gè)CO2分子周?chē)染嗑o鄰的CO2分子有____個(gè)離子晶體NaCl(型)(1)每個(gè)Na＋(Cl－)周?chē)染嗲揖o鄰的Cl－(Na＋)有6個(gè)。方法總結(jié)晶體熔沸點(diǎn)高低的比較方法1．首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下固體液體氣體；二是看物質(zhì)所屬類(lèi)型，一般是原子晶體離子晶體分子晶體。(2)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。6．(1)碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。該晶體的類(lèi)型為_(kāi)_______，Ga與As以________鍵鍵合。GaAs的熔點(diǎn)為1 238 ℃，密度為ρ g2對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　晶胞與晶體類(lèi)型判斷1．下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。(3)原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，而分子晶體中不一定有共價(jià)鍵，如稀有氣體的晶體。射線衍射實(shí)驗(yàn)的方法可以區(qū)分晶體和非晶體(　　)(5)晶胞是晶體中的最小的“平行六面體”(　　)(6)晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列(　　)(7)在分子晶體中一定有范德華力和化學(xué)鍵(　　)(8)原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高(　　)(9)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低(　　)[提醒]　(1)晶胞是從晶體中“截取”出來(lái)具有代表性的“平行六面體”，但不一定是最小的“平行六面體”。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越____，且熔點(diǎn)越____，硬度越____。(2)影響因素①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越____。②并置：所有晶胞____排列、____相同。2．晶胞(1)概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的________。②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接__________。，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。第3講　晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[考綱要求]1．了解晶體的類(lèi)型，了解不同類(lèi)型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。，了解晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。了解金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式?？键c(diǎn)一　晶體和晶體類(lèi)型1知識(shí)梳理(1)晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒______排列結(jié)構(gòu)微粒______排列性質(zhì)特征自范性________________熔點(diǎn)________________異同表現(xiàn)________________二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的________科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行__________實(shí)驗(yàn)(2)得到晶體的三條途徑①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。③溶質(zhì)從溶液中析出。(2)晶體中晶胞的排列——無(wú)隙并置①無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有________。3．晶格能(1)定義：氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：________。②離子的半徑：離子的半徑越____，晶格能越大。4．四種常見(jiàn)晶體類(lèi)型　　類(lèi)型比較　　分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子________金屬陽(yáng)離子、自由電子________粒子間的相互作用力　________(某些含氫鍵)__________________硬度________有的____，有的________熔、沸點(diǎn)________有的____，有的________溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見(jiàn)溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性　　　 一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，個(gè)別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電[判斷]　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)(1)晶體的熔點(diǎn)一定比非晶體的熔點(diǎn)高(　　)(2)具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體(　　)(3)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊(　　)(4)通過(guò)X173。(2)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。(4)原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞。有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用切割法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－1072 0739208011 291190－571 7232．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)：據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　)A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體3．GaF3的熔點(diǎn)高于1 000 ℃， ℃，其原因是______________________________。cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。練后歸納晶體類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)別原子晶體金屬晶體離子晶體分子晶體物質(zhì)類(lèi)別及舉例　部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)練點(diǎn)二　晶體的類(lèi)型與性質(zhì)4．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是(　　)A．K3C60晶體中既有離子鍵又有極性鍵B．K3C60晶體的熔點(diǎn)比C60晶體的熔點(diǎn)低C．該晶體熔化時(shí)能導(dǎo)電D．C60分子中碳原子是采用sp3雜化的5．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550 ℃Li：181 ℃HF：－83 ℃NaCl：801 ℃硅晶體：1 410 ℃Na：98 ℃HCl：－115 ℃KCl：776 ℃硼晶體：2 300 ℃K：64 ℃HBr：－89 ℃RbCl：718 ℃二氧化硅：1 723 ℃Rb：39 ℃HI：－51 ℃CsCl：645 ℃據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________。①有金屬光澤　②導(dǎo)電性?、蹖?dǎo)熱性　④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于__________________________________________