【正文】 答案：(全國卷Ⅰ)：(4)　12(5)體心　棱心(全國卷Ⅱ)：(4)(全國卷Ⅲ)：(5)　7．解析：(1)銅為29號元素，Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；(2)SO的中心原子為S，σ鍵數為4，孤電子對數＝(6＋2－24)＝0，價層電子對數為4＋0＝4，依據VSEPR理論知，SO的空間構型為正四面體形；在[Cu(OH)4]2－中，OH－為配體，配位原子為O；(3)觀察抗壞血酸分子結構簡式知，抗壞血酸分子中碳原子的雜化類型為sp3和sp2雜化；1個抗壞血酸分子中含有多個羥基，羥基是親水基團，故抗壞血酸易溶于水；(4)觀察Cu2O晶胞結構圖，依據均攤法知，1個晶胞中“○”的數目為8＋1＝2，“”的數目為4，結合Cu2O的化學式知，“”為Cu原子，則1個Cu2O晶胞中，Cu原子數目為4。解析：(全國卷Ⅱ)：(4)根據密度的定義有：d＝ g/cm3，解得y＝。(5)由(4)可知K、I的最短距離為體對角線的一半，I處于頂角，K處于體心。答案：(全國卷Ⅰ)：(4)520　498　2 908(5)(全國卷Ⅱ)：(5)1021　a(全國卷Ⅲ)：(5)六方最密堆積(A3型)　6．解析：(全國卷Ⅰ)：(4)根據晶胞結構可知，K與O間的最短距離為面對角線的一半，即nm＝ nm。六棱柱底部正六邊形的面積＝6a2 cm2，六棱柱的體積＝6a2c cm3，該晶胞中Zn原子個數為12＋2＋3＝6，已知Zn的相對原子質量為65，阿伏加德羅常數的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝ g根據晶胞結構，S所形成的正八面體的邊長為該晶胞中相鄰面的面心之間的連線之長，即為晶胞邊長的，故該正八面體的邊長為a nm。(a10－7 cm)3＝1021 gcm－3。mol－1。mol－1。O===O鍵鍵能是指1 mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量，即為249 kJ答案：(全國卷Ⅰ)：(4)a　a　 (全國卷Ⅱ)：(4)SmFeAsO1－xFx　(全國卷Ⅲ)：(3)分子晶體　苯胺分子之間存在氫鍵(5)(PnO3n＋1)(n＋2)－5．解析：(全國卷Ⅰ)：(4)鋰原子的第一電離能是指1 mol氣態(tài)鋰原子失去1 mol電子變成1 mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量，即為＝520 kJ(5)磷酸根離子為PO43，焦磷酸根離子為P2O，三磷酸根離子為P3O。(全國卷Ⅲ)：(3) 中只含有共價鍵，根據其熔、沸點數據可知，苯胺的晶體類型為分子晶體。cm－3。每個晶胞中有“兩個分子”，每個晶胞質量為g；該晶胞為長方體，其體積為a2cm－3。CdSnAs2晶體中Sn除與該晶胞中的2個As鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個As鍵合，故晶體中單個Sn與4個As鍵合。(4)由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分數坐標可知，有4個Sn位于棱上，6個Sn位于面上，則屬于一個晶胞的Sn的個數為41/4＋61/2＝4。(3)該螯合物中Cd2＋與5個N原子、2個O原子形成化學鍵，其中與1個O原子形成的為共價鍵，另外的均為配位鍵，故1 mol該配合物中通過螯合作用形成6 mol配位鍵。通常同主族元素隨著原子序數的遞增，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強，則還原性由強到弱的順序是AsHPHNH3。由SnCl4常溫常壓下為液體的物理性質可知SnCl4符合分子晶體的特點，故其為分子晶體。cm－3。帶相反電荷的微粒能形成靜電引力，NH3BH3分子間存在Hδ＋與Hδ－的靜電引力，也稱為“雙氫鍵”，“雙氫鍵”能改變物質的熔沸點，而CH3CH3分子間不存在“雙氫鍵”，熔沸點較低。與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，故電負性NHB。NH3BH3中B形成四個σ鍵，為sp3雜化，B3O63中B形成3個σ鍵，為sp2雜化。元素周期表中B與Si(硅)處于對角線上，二者化學性質相似。Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結構，第一電離能最大。設Li13Fe16(PO4)16中二價鐵離子的個數為a，三價鐵離子的個數為b，由2a＋3b＋13＝48，a＋b＝16，得到a∶b＝13∶3，即n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝13∶3。(4)由題圖可知，小白球表示鋰原子，由圖(a)知，每個晶胞中的鋰原子數為81/8＋41/4＋41/2＝4，故一個晶胞中有4個LiFePO4單元。Li、Be、B均為第二周期元素，隨原子序數遞增，第一電離能有增大的趨勢，而Be的2s能級處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故第一電離能Be比B大。答案：(1)①3∶1　②1023d13107(2)12　4196NA(10－7)3(3) 34,34,14　3288ρNA本講真題研練1．解析：(1)根據構造原理可知基態(tài)Fe2＋和Fe3＋的價層電子排布式分別為3d6和3d5，其未成對電子數分別為4和5，即未成對電子數之比為45。(3)由晶胞示意圖可知，位于頂點的a和體心的b的坐標參數依次為(0，0，0)、d位于體對角線的處，則d的坐標參數為；晶胞中Cu原子的個數為4，O原子的個數為8＋1＝2，則化學式為Cu2O，Cu2O的摩爾質量為144 gmol－1＝(10－7 cm)3d，則d＝ gcm－3，根據ρ＝mV，則晶胞參數a＝107 nm。NA1010pm(3)Na2O　8　 g答案：(1)8　38　　3 π16 (2) 34(3)由晶胞結構可知，一個晶胞中小球個數為8，大球個數為4，小球代表離子半徑較小的Na＋，大球代表離子半徑較大的O2－，故F的化學式為Na2O；晶胞中與每個氧原子距離最近且相等的鈉原子有8個；晶胞的質量為4，晶胞的體積為(10－7)3cm3，晶體密度為＝ g＝最短距離為小立方體對角線的一半，小立方體的對角線為 ＝x。x3(2)設晶胞的棱長為x cm，在晶胞中，Cu：8＋6＝4；F：4，其化學式為CuF。每個晶胞均攤Fe原子數：612＝3，Cu原子數：818＝1，N原子數是1，則Cu替代a位置Fe型產物的化學式為Fe3CuN。(2)從圖可看出，每個單元中，都有一個B和一個O完全屬于這個單元，剩余的2個O分別被兩個結構單元共用，所以B∶O＝1∶(1＋2/2)＝1∶2，化學式為BO2。28′　6　1∶2　4　1∶2　12　12　12　4　4　8　6　6　12　8　122．(1)2r　43πr3　8r3　52%(2)4r　2a　43r　68%(3)2r　23r2　26r3　82r3　74%(4)4r　22r　162r3　74%判斷　答案：(1)√　(2)　(3)√　(4)√　(5)　(6)√2對點速練1．答案：　4　B．4　C．4　8　D．8　E．2　F．42．解析：在A中，含M、N的個數相等，故組成為MN；在B中，含M： 184＋1＝32 (個)，含N：124＋2＋418＝92 (個)，M∶N＝32∶92＝1∶3；在C中含M：184＝12 (個)，含N為1個。答案：(1)③④①②⑥⑤(2)結構相似的分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力(或范德華力)越強，熔化所需的能量越多，故熔點：Si60N60C60；而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負性越強其形成的化學鍵越穩(wěn)定，斷裂時所需能量越多，故破壞分子需要的能量大小順序為N60C60Si60。一般來說，原子晶體的熔點離子晶體的熔點分子晶體的熔點；對于原子晶體，鍵長Si—SiSi—CC—C，相應鍵能Si—SiSi—CC—C，故它們的熔點：金剛石碳化硅晶體硅。(5)D組屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關，離子半徑越小晶格能越大熔點越高。(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點反常。答案：C5．解析：(1)A組熔點很高，為原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的。GaAs的熔點高，晶胞為空間網狀結構，則為原子晶體，Ga與As以共價鍵結合。答案：A2．解析：A項，氧化鋁的熔點高，屬于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體，正確；B項，BClAlCl3和干冰均是分子晶體，錯誤；C項，同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，例如CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，正確。射線衍射　(2)凝固(凝華)2．(1)基本單元　(2)任何間隙　平行　取向3．(1)kJ(4)一個Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數目為________。(2)SO42的空間構型為________(用文字描述)；Cu2＋與OH－反應能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為________(填元素符號)。以CuSONaO