20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：61-化學(xué)能與熱能-(含解析)(參考版)
2025-04-05 05:10本頁(yè)面
【正文】 答案：C 40 。答案：B6．解析：根據(jù)已知信息，離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。答案：D5．解析：本題考查反應(yīng)熱知識(shí)，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。HNC的能量比HCN高，則穩(wěn)定性較好的是HCN，A項(xiàng)正確；該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝ ＋ kJmol。答案：－1163．解析：將已知中3個(gè)反應(yīng)依次記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律③2－①－②得該催化重整反應(yīng)的ΔH＝(－1112＋75＋394)kJ答案：(1)①＋1372．解析：將題給反應(yīng)過程依次記為①、②、③，則根據(jù)蓋斯定律，由③2＋②2＋①2可得到4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝2ΔH3＋2ΔH2＋2ΔH1＝－116 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律，由(ⅰ)－(ⅱ)－(ⅲ)得C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝＋137 kJmol－(ⅱ)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411 kJmol－1(4)2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g) ΔH＝－ kJmol－1(2)NH4+ (aq)＋2O2(g)===NO3 (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJmol－1。根據(jù)蓋斯定律，(②4－①＋③3)247。mol－1。mol－1，A正確。可見等質(zhì)量的白磷比紅磷含有的能量高，物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越弱。答案：C6．解析：反應(yīng)②4可得③4P(紅磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH＝－2 954 kJ答案：C5．解析：A項(xiàng)，CuSO4mol－1。(2)將已知中3個(gè)反應(yīng)依次記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律③2－①－②得該催化重整反應(yīng)的ΔH＝(－1112＋75＋394) kJmol－1①2－②得：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH＝(2a＋220) kJ答案：A3．解析：(1)已知①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJmol－1②2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ答案：B2．解析：由題可得C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJmol－1)＝－ kJmol－1考點(diǎn)三1知識(shí)梳理1．始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物) 途徑 相同判斷 答案：(1) (2) (3)2對(duì)點(diǎn)速練1．解析：分析題給熱化學(xué)方程式可知，要得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，應(yīng)將①和②中的H2(g)消去，而①和②中的H2(g)分別在方程式的兩邊，因此通過②2＋①即可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，則CH3OH(g)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝(－ kJ答案：D5．解析：水的分解是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氫能源由于受貯存和運(yùn)輸?shù)纫蛩氐南拗?，還未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用的價(jià)值，B、D錯(cuò)誤。mol－1或2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－ kJ此實(shí)驗(yàn)中硫酸過量，用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)使NaOH的量偏多，所測(cè)中和熱數(shù)值偏大。mol－ kJmol－1＝ kJ，D項(xiàng)正確。mol－1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤； kJ答案：A2．解析：反應(yīng)①?zèng)]有生成穩(wěn)定氧化物， kJmol－1(6)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJmol－1(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 kJmol－1(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2 165 kJD項(xiàng)，由圖可知，CO2(g)===CO(g)＋12O2(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH＝(E2－E1) kJ/mol，從而可知2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2(E2－E1) kJ/mol，正確。B項(xiàng)，1 mol CO(g)＋ mol O2(g)具有的能量為E2 kJ，則反應(yīng)C(石墨，s)＋12O2(g)===CO(g)的ΔH＝(E2－E3) kJ/mol，錯(cuò)誤。答案：D5．解析：由圖可知，1 g H2(g)( mol)和8 g O2(g)( mol)完全反應(yīng)生成H2O(l) kJ能量，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol。答案：C3．解析：曲線Ⅰ(表示沒有使用催化劑)和曲線Ⅱ(表示使用了催化劑)是同一個(gè)反應(yīng)的能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線Ⅱ可以表示使用了催化劑的放熱反應(yīng)的能量變化，但二氧化錳催化氯酸鉀分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的ΔH等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，D項(xiàng)正確。mol－1 kJ/mol4．(1)物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 (2)物質(zhì) 能量 1 mol固體碳和1 mol氧氣反應(yīng) 1 mol二氧化碳 kJ的熱量判斷 答案：(1)√ (2) (3) (4)√ (5)√ (6)√ (7) (8)2對(duì)點(diǎn)速練1．解析：A項(xiàng)，由能量—反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由狀態(tài)Ⅱ知，在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷鍵形成C和O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由狀態(tài)Ⅲ及CO2的結(jié)構(gòu)式O===C===O知，CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，由能量—反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)Ⅰ(CO和O)和狀態(tài)Ⅲ(CO2)分析，狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程，錯(cuò)誤。浙江4月，23]MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示（M===Ca、Mg）：已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。mol－1，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱5.[2020天津卷，10]理論研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。mol－1。mol－1C（s）＋12O2（g）===CO（g） ΔH＝－111 kJ已知：C（s）＋2H2（g）===CH4（g） ΔH＝－75 kJ全國(guó)卷Ⅱ，27（1）]CH4－CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。mol－1。mol－1CuO（s）＋2HCl（g）===CuCl2（s）＋H2O（g）ΔH3＝－121 kJ全國(guó)卷Ⅲ，28（2）]Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2（s）===CuCl（s）＋12Cl2（g）ΔH1＝83 kJmol－1。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g）===C2H4（g）＋H2（g） ΔH1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)C2H6（g）C2H4（g）H2（g）燃燒熱ΔH/（kJ本講真題研練1.[2020mol－1③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－ kJ已知25 ℃和101 kPa時(shí)下列反應(yīng)：①2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（l）ΔH＝－3 116 kJmol－1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（g）＋O2（g）ΔH1＝＋ kJ兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1 mol NHH4+全部被氧化成NO3的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________
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