【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2（g）===CO（g）　ΔH20則ΔH1　　　　ΔH2。[提醒]反應(yīng)熱大小比較的“四看”法（1）看物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如下：（2）看ΔH的符號(hào)。比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。（3）看化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。（4）看反應(yīng)的程度。對(duì)于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。2對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱：①CH3OH（g）＋12O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－ kJmol－1②H2（g）＋12O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－ kJmol－1則CH3OH（g）＋32O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）的ΔH為（　?。〢．＋ kJmol－1　　　B．－ kJmol－1C．－ kJmol－1 D．＋ kJmol－1，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）　ΔH＝x kJmol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝a kJmol－1S（s）＋2K（s）===K2S（s）　ΔH2＝b kJmol－12K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）　ΔH3＝c kJmol－1，則x為（　?。〢．3a＋b－c B．c－3a－bC．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b3.（1）已知C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝a kJmol－12C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－220 kJmol－1H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJmol－496 kJmol－1和462 kJmol－1，則a為（　?。〢．－332 B．－118C．＋350 D．＋130（2）CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：CH4—CO2催化重整反應(yīng)為：CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）。已知：C（s）＋2H2（g）===CH4（g）　ΔH＝－75 kJmol－1C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－394 kJmol－1C（s）＋12O2（g）===CO（g）　ΔH＝－111 kJmol－1該催化重整反應(yīng)的ΔH＝　　　　kJmol－1。歸納總結(jié)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算時(shí)的注意點(diǎn)?。?）參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式，結(jié)合原熱化學(xué)方程式（一般為2～3個(gè)）進(jìn)行合理“變形”，（如熱化學(xué)方程式顛倒、乘或除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減。）可得出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式ΔH之間的換算關(guān)系。（2）當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”“－”符號(hào)。（3）將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。（4）在涉及反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)（固、液、氣）的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。練點(diǎn)二　利用蓋斯定律比較ΔH大?。孩貶2（g）＋12O2（g）===H2O（g）ΔH1＝a kJmol－1②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH2＝b kJmol－1③H2（g）＋12O2（g）===H2O（l）ΔH3＝c kJmol－1④2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH4＝d kJmol－1下列關(guān)系式中正確的是（　?。〢．a(chǎn)c0 B．bd0C．2a＝b0 D．2c＝d0，將CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是（　　）A．ΔH10 B．ΔH2ΔH3C．ΔH3ΔH1 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3方法總結(jié)反應(yīng)熱大小比較法——蓋斯定律“矢量三角”（1）同一個(gè)反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不相同有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH1和2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH2（ΔH1和ΔH2都小于0），請(qǐng)比較ΔH1和ΔH2的大小。結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：依據(jù)蓋斯定律得ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH30，故ΔH1ΔH2。（2）同一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不相同有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH1和S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2（ΔH1和ΔH2都小于0），請(qǐng)比較ΔH1和ΔH2的大小。結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：依據(jù)蓋斯定律得ΔH3＋ΔH1＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH30，故ΔH1ΔH2。（3）對(duì)于不同反應(yīng)，當(dāng)它們之間有關(guān)聯(lián)時(shí)有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1和C（s）＋12O2（g）===CO（g）　ΔH2（ΔH1和ΔH2都小于0），請(qǐng)比較ΔH1和ΔH2的大小。結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：依據(jù)蓋斯定律得ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，即ΔH1－ΔH2＝ΔH30，故ΔH2ΔH1。練點(diǎn)三　利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。已知：①P4（白磷，s）＋5O2（g）===P4O10（s）ΔH＝－2 kJmol－1②P（紅磷，s）＋54O2（g）===14P4O10（s）ΔH＝－ kJmol－1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為（　?。〢．P4（白磷，s）===4P（紅磷，s）ΔH＝－ kJmol－1B．P4（白磷，s）===4P（紅磷，s）ΔH＝＋ kJmol－1C．P4（白磷，s）===4P（紅磷，s）ΔH＝－2 kJmol－1D．P4（白磷，s）===4P（紅磷，s）ΔH＝＋2 kJmol－1，寫(xiě)出指定條件的熱化學(xué)方程式。（1）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：已知：4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）?4N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1 kJmol－1；6NO（g）＋4NH3（g）?5N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1 kJmol－1。則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）飲用水中的NO3主要來(lái)自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1 mol NHH4+全部被氧化成NO3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（g）＋O2（g）ΔH1＝＋ kJmol－12C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2＝－ kJmol－1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________