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正文內(nèi)容

20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè):19-原電池-化學(xué)電源-(含解析)(編輯修改稿)

2025-04-05 05:25 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如圖所示。①a電極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。②一段時間后,需向裝置中補充KOH,請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時作業(yè)19 原電池 化學(xué)電源1.解析:電池工作時,鋅失去電子,電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+,所以D項錯誤。答案:D2.解析:由圖示結(jié)合原電池原理分析可知,F(xiàn)e3+得電子變成Fe2+被還原,I-失去電子變成I2被氧化,所以A、B正確;電流計讀數(shù)為零時Fe3+得電子速率等于Fe2+失電子速率,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D項在甲中溶入FeCl2固體,平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I(xiàn)2向左移動,I2被還原為I-,乙中石墨為正極,D不正確。答案:D3.解析:普通鋅錳干電池是一次電池,不能充電復(fù)原,A項錯誤;根據(jù)原電池工作原理,負(fù)極失電子,B項錯誤;由負(fù)極的電極反應(yīng)式可知,消耗鋅的質(zhì)量是65gmol-1=,D項錯誤。答案:C4.解析:由總反應(yīng)可知鎂發(fā)生氧化反應(yīng),“負(fù)氧正還原”,鎂為負(fù)極,惰性電極上發(fā)生還原反應(yīng),A項錯誤,B項正確;負(fù)極反應(yīng)為:Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2↓,正極反應(yīng)為:ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH-,C、D項正確。答案:A5.解析:工業(yè)上制備普通水泥的原料有石灰石、黏土、石膏,故A項正確;根據(jù)電池反應(yīng)式2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag知,Ag2O/Ag極作正極,正極上Ag2O得電子,發(fā)生還原反應(yīng),故B項正確;根據(jù)電池反應(yīng)式2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag知,銅失電子作負(fù)極,負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O,C項錯誤;水泥固化過程中,自由水分子減少,導(dǎo)致溶液中各離子濃度發(fā)生變化,從而引起電動勢變化,故
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