20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：19-原電池-化學(xué)電源-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:25 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如圖所示。①a電極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)19 原電池 化學(xué)電源1．解析：電池工作時(shí)，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2．解析：由圖示結(jié)合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3＋得電子變成Fe2＋被還原，I－失去電子變成I2被氧化，所以A、B正確；電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)Fe3＋得電子速率等于Fe2＋失電子速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D項(xiàng)在甲中溶入FeCl2固體，平衡2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I(xiàn)2向左移動(dòng)，I2被還原為I－，乙中石墨為正極，D不正確。答案：D3．解析：普通鋅錳干電池是一次電池，不能充電復(fù)原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，消耗鋅的質(zhì)量是65gmol－1＝，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4．解析：由總反應(yīng)可知鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，“負(fù)氧正還原”，鎂為負(fù)極，惰性電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e－＋2OH－===Mg（OH）2↓，正極反應(yīng)為：ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－，C、D項(xiàng)正確。答案：A5．解析：工業(yè)上制備普通水泥的原料有石灰石、黏土、石膏，故A項(xiàng)正確；根據(jù)電池反應(yīng)式2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag知，Ag2O/Ag極作正極，正極上Ag2O得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；根據(jù)電池反應(yīng)式2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag知，銅失電子作負(fù)極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水泥固化過(guò)程中，自由水分子減少，導(dǎo)致溶液中各離子濃度發(fā)生變化，從而引起電動(dòng)勢(shì)變化，故
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