20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：24-弱電解質(zhì)的電離平衡-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:01 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 _______________________________________________________________________________________。14．磷能形成次磷酸（H3PO2）、亞磷酸（H3PO3）等多種含氧酸。（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10mL、1molL－1H3PO2與20mL1molL－1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題：①NaH2PO2屬于 ?。ㄌ睢罢}”“酸式鹽”或“無法確定”）。②若25℃時(shí)，K（H3PO2）＝110－2，L－1的H3PO2溶液的pH＝ 。③設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，證明次磷酸是弱酸 、 。（2）已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。lg或lg①寫出亞磷酸電離的方程式： 、 。②表示pH與lg的變化關(guān)系的曲線是 ?。ㄌ睢阿瘛被颉阿颉保?。③根據(jù)圖像計(jì)算亞磷酸的Ka1＝ 。課時(shí)作業(yè)24 弱電解質(zhì)的電離平衡1．解析：若在氨水中加入NH4Cl固體，c（NH）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH－）減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c（OH－）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，②不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c（OH－）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c（OH－）減小，④不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH－）增大，⑤不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH－）減小，⑥不合題意。答案：C2．解析：CH3COOH溶液中水的電離被抑制，當(dāng)CH3COOH與NH3H2O恰好反應(yīng)時(shí)生成CH3COONH4，此時(shí)水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程度又減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；＝＝＝K（NH3H2O），溫度不變，NH3H2O的電離平衡常數(shù)及Kw均不變，隨著NH3H2O的滴加，c（H＋）的減小，故減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未滴加氨水時(shí)，c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝L－1，滴加10mL氨水時(shí)，c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，故當(dāng)加入NH3H2O的體積為10mL時(shí)，c（NH）＝c（CH3COO－），D項(xiàng)正確。答案：D3．解析：A項(xiàng)，氨水的pH不可能小于7；B項(xiàng)，NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項(xiàng)，溫度不變，Kb不變。答案：C4．解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c（H＋）＝1
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