20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習課時作業(yè)：24-弱電解質的電離平衡-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 _______________________________________________________________________________________。14．磷能形成次磷酸（H3PO2）、亞磷酸（H3PO3）等多種含氧酸。（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，已知10mL、1molL－1H3PO2與20mL1molL－1的NaOH溶液充分反應后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題：①NaH2PO2屬于 （填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”）。②若25℃時，K（H3PO2）＝110－2，L－1的H3PO2溶液的pH＝ 。③設計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸 、 。（2）已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示。lg或lg①寫出亞磷酸電離的方程式： 、 。②表示pH與lg的變化關系的曲線是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。③根據(jù)圖像計算亞磷酸的Ka1＝ 。課時作業(yè)24 弱電解質的電離平衡1．解析：若在氨水中加入NH4Cl固體，c（NH）增大，平衡向逆反應方向移動，c（OH－）減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應，使c（OH－）減小，平衡向正反應方向移動，②不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c（OH－）增大，平衡向逆反應方向移動，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但c（OH－）減小，④不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c（OH－）增大，⑤不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH－）減小，⑥不合題意。答案：C2．解析：CH3COOH溶液中水的電離被抑制，當CH3COOH與NH3H2O恰好反應時生成CH3COONH4，此時水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程度又減小，A項錯誤；＝＝＝K（NH3H2O），溫度不變，NH3H2O的電離平衡常數(shù)及Kw均不變，隨著NH3H2O的滴加，c（H＋）的減小，故減小，B項錯誤；未滴加氨水時，c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝L－1，滴加10mL氨水時，c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝L－1，C項錯誤；由于CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，故當加入NH3H2O的體積為10mL時，c（NH）＝c（CH3COO－），D項正確。答案：D3．解析：A項，氨水的pH不可能小于7；B項，NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項，溫度不變，Kb不變。答案：C4．解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c（H＋）＝1
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