蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡3(編輯修改稿)
2024-12-24 09:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H＋ ) c(CH3COO－ ) Ka pH 導(dǎo)電 能力 升溫 (不考慮揮發(fā) ) 右 增大 增大 增大 增大 減小 增強 加冰醋酸 右 增大 增大 增 大 不 變 減 小 增 強 加入其他物質(zhì) CH3COONa固體 左 減小 減小 增 大 不 變 增 大 增 強 通 HCl氣體 左 增大 增大 減小 不變 減小 增強 NaOH 右 減小 減小 增 大 不 變 增 大 增 強 加水稀釋 右 增大 減小 減 小 不 變 增 大 減 弱 ? H2O H＋ ＋ OH－ ΔH0 條件變化 移動方向 c(H＋ ) c(OH－ ) KW 升高溫度 向右移動 增大 增大 增 大 加酸 向左移動 增大 減小 不 變 加堿 向左移動 減小 增大 不 變 加活潑金屬如 Na 向右移動 減小 增大 不變 25 ℃ 時，水的電離達到平衡， H2O H＋＋ OH－ Δ H＞ 0 。下列敘述正確的是 ( ) A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動， c ( O H－) 降低 B ．向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c (H＋) 增大， KW不變 C ．向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動， c (H＋) 降低 D ．將水加熱， KW增大， c (H＋) 不變 ? 【 思路點撥 】 分析電離平衡的條件變化 ―→判斷平衡移動的方向 ―→ 分析平衡移動引起的結(jié)果 ? 【 嘗試解答 】 向水中加入稀氨水 ， 增大 OH－濃度 ， 水電離平衡逆向移動 ， A錯誤；向水中加入少量固體硫酸氫鈉 ， 硫酸氫鈉是強酸酸式鹽 ， 在水溶液中完全電離 NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ ， c(H＋ )增大 ， 由于 KW只與溫度有關(guān) ，所以 KW不變 ， B項正確；向水中加入少量固體鈉 ， 由于金屬鈉非?；顫?， 可與水電離出的 H＋ 直接發(fā)生置換反應(yīng) ， 產(chǎn)生 H2， 故促進了水的電離 ， 使平衡正向移動 ， C項錯誤；將水加熱 ，KW增大 ， c(H＋ )、 c(OH－ )同等倍數(shù)增大 ， D項錯誤 。 ? 【 答案 】 B ? ：CH3COOH CH3COO － ＋ H ＋ ， 要使 c(H＋ )/c(CH3COOH)值增大 ， 可以采取的措施是(多選 )( ) ? A． 加少量燒堿溶液 ? B． 升高溫度 ? C． 加少量冰醋酸 ? D． 加水 ? 【 解析 】 我們可以利用條件的改變對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響進行分析 ， 從而有效地調(diào)整溶液中的離子濃度 。 要解答好此類題目 ， 應(yīng)熟練掌握影響電離平衡的幾種外界因素： ① 溫度 ， ② 濃度 ， ③ 外加物質(zhì) ， 然后將選項進行逐一分析 。 A項加少量燒堿溶液 ， 將減小溶液中氫離子濃度 ， 雖然平衡右移 ， 但醋酸濃度降低的程度小于溶液中氫離子濃度降低程度； C項加少量冰醋酸平衡右移 ， 但比值減??；升高溫度 ， 平衡右移 ， 氫離子濃度增大 ， 醋酸濃度減小 ， B正確；加水 ， 氫離子濃度和醋酸濃度都降低 ， 若平衡不移動 ， 則比值不變 ， 但事實上平衡右移 ， 故 D正確 。 ? 【 答案 】 BD ? 三、強弱電解質(zhì)電離方程式的書寫及弱電解質(zhì)的電離常數(shù) ? 寫出下列電解質(zhì)電離的方程式： ? (1)NaOH： ? (2)BaCl2： ? (3)H2SO4： ? (4)CH3COOH： ? (5)NH3H2O： ? (6)H2S ：__________________________________________ [ 學(xué)生交流 ] 【提示】 ( 1) Na OH == =N a＋＋ OH－ ( 2) BaCl2== = Ba2 ＋＋ 2C l－ ( 3) H2SO4== =2 H＋＋ SO42 － ( 4) CH3COOH CH3C OO－＋ H＋ ( 5) NH3H2O NH4＋＋ OH－ ( 6) H2S H＋＋ HS－ HS－H＋＋ S2 － ? 由 H2S的電離寫出每步電離常數(shù)的表達式，并指出二者的大小。 [ 學(xué)生交流 ] 【提示】 H 2 S H＋＋ HS－， HS－H＋＋ S2 － K 1 ＝c ? H＋? c ? HS－?c ? H 2 S ? K 2 ＝c ? H＋? c ? S2 －?c ? HS－? ? 一般 K1?
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