弱電解質的電離平衡教學案經(jīng)典(編輯修改稿)
2025-05-13 23:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O D、強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液E、溶液導電能力變化最小的是自來水。F、在相同溫度下，、硫酸溶液和乙酸溶液中，PH最小的是硫酸。G、BaCO濃硫酸和HCl都是強電解質 H、凡是溶液中既有陰、陽離子，又有分子存在的溶液，都是弱電解質溶液 I、在相同溫度下，a強電解質，b弱電解質，c金屬Al的導電能力相同，升高溫度后它們的導電能力都增強。答案：C、F第二節(jié) 弱電解質的電離平衡在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡(ionization equilibrium)。電離平衡的特征：(1) 逆弱電解質的電離是可逆的(2) 等V電離=V結合≠ 0(3) 動電離平衡是一種動態(tài)平衡 (4) 定條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 (5) 變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。影響因素：(1)內(nèi)因：電解質本身的性質。通常電解質越弱，電離程度越小。(2) 外因：①溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動。② 濃度：溶液稀釋有利于電離 同離子效應：在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動一元強酸與一元弱酸的比較物質的量濃度相同，體積相同時PH相同，體積相同時一元強酸一元弱酸一元強酸一元弱酸C(H＋)大小相同PH\酸的濃度小大小大中和堿的能力相同小大與活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同小大開始與金屬反應的速率大小開始相同，后來弱酸大常見的6種弱酸根離子以水解為主：HCO3,HPO42,HS以電離為主：HSO3,H2PO4 ,HC2O4①根據(jù)弱酸根離子的水解和電離程度判斷鹽的酸堿性②離子濃度的比較：單一溶液（Na2CO3溶液，c(Na+)C(CO32)C(OH)C(HCO3)C(H2CO3)C(H+)歸納：一種物質作溶質時，關鍵分清楚主次，酸或堿考慮電離，鹽注意考慮水解，混合溶液（等濃度的NH4Cl和氨水,c (NH4+)＞c ( Cl－) ＞c (OH－) ＞c (H+)）混合溶液例答案：c (NH4+)＞c ( Cl－) ＞c (OH－) ＞c (H+)例L－L－1KOH溶液，下列關系錯誤的是：DA. Va＞Vb時：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）B. Va＝Vb時：c(CH3COOH) +c(H+)＞c(OH－）C. Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－） c(H）D. Va與Vb任意比時：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)歸納：兩溶液混合后，一看有無反應，確定溶質種類；二看溶質電離、水解情況，確定濃度大小關系； 三根據(jù)守恒關系，確定濃度等式關系。不同溶液中同一離子濃度的比較:：①NH4Cl、②CH3COONH③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的順序是：③＞①＞②多元弱酸的分步電離例：比較H2CO3中c(H2CO3)、c(H+)、c(HCO3)、c(CO32)大小答案：c(H2CO3)＞c(H+)＞c(HCO3)＞c(CO32)歸納：多步電離的離子濃度取決于第一步電離例答案：c (Na+)＞c(HC
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