難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)案例(編輯修改稿)
2024-12-03 04:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ?！ ≡O(shè)計(jì)以下四個(gè)階梯性問題，采取對(duì)話方式，使學(xué)生溫故知新： ? ?與強(qiáng)弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系? ?難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍?絕對(duì)不溶解的物質(zhì)有嗎?怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義? 、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的?你認(rèn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢? 通過以上問題，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對(duì)的，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4,也可能是弱電解質(zhì)，如Al(OH)3?！ 〈藭r(shí)學(xué)生通過積極思維，自己對(duì)即將學(xué)習(xí)的知識(shí)做好了準(zhǔn)備，思維進(jìn)入興奮狀態(tài)?！ ?三)實(shí)驗(yàn)探究，知識(shí)遷移，類比分析，建立“沉淀 溶解”的微觀、動(dòng)態(tài)過程?！ ∈紫茸鲅菔緦?shí)驗(yàn)：首先通過向飽和氯化鈉的上層清液中加入濃鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生分析得出在NaCl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然有機(jī)會(huì)重新結(jié)合的結(jié)論。繼而提出問題：在加入濃鹽酸之前氯化鈉的飽和溶液中為什么沒有沉淀析出呢?啟發(fā)學(xué)生思考溶解平衡的建立過程：NaCl(s) Na+(aq) +Cl(aq)，當(dāng)氯化鈉溶解的速率與溶液中鈉離子和氯離子結(jié)合的速率相同時(shí)，形成了溶解平衡狀態(tài)?！ ∪缓笸ㄟ^類比：將等物質(zhì)的量濃度，等體積的NaCl溶液和AgNO3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和Cl—呢? 學(xué)生通過對(duì)溶解度的分析，根據(jù)溶解度再小也不會(huì)等于零，得出一定存在Ag+和Cl—的結(jié)論。接著提出問題：那么固體AgCl和溶液中的Ag+和Cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢?這個(gè)狀態(tài)是怎樣形成的?學(xué)生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。開始時(shí)當(dāng)溶液中電解質(zhì)的離子濃度大時(shí)，其互相結(jié)合的速率大與沉淀溶解的速率，反應(yīng)向生成沉淀的方向進(jìn)行，隨著正、逆速率的改變，最后速率相等，形成沉淀溶解平衡狀態(tài)。通過動(dòng)畫模擬幫助學(xué)生理解這一過程。體會(huì)易溶電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有區(qū)別?！ ∽詈髿w納總結(jié)：讓學(xué)生自己歸納總結(jié)得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，畫出時(shí)間速率圖像，結(jié)合動(dòng)態(tài)平衡的特點(diǎn)總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。促進(jìn)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解，達(dá)到突破
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