難溶電解質的溶解平衡教學案例(編輯修改稿)
2024-12-03 04:57 本頁面
【文章內容簡介】 ?！ ≡O計以下四個階梯性問題，采取對話方式，使學生溫故知新： ? ?與強弱電解質是否有一定關系? ?難溶電解質的溶解度在什么范圍?絕對不溶解的物質有嗎?怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義? 、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的?你認為難溶電解質的溶解平衡又是如何建立的呢? 通過以上問題，明確本節(jié)課的學習與前面的內容既有聯系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質。，可能是強電解質，如BaSO4,也可能是弱電解質，如Al(OH)3?！ 〈藭r學生通過積極思維，自己對即將學習的知識做好了準備，思維進入興奮狀態(tài)?！ ?三)實驗探究，知識遷移，類比分析，建立“沉淀 溶解”的微觀、動態(tài)過程。 首先做演示實驗：首先通過向飽和氯化鈉的上層清液中加入濃鹽酸產生白色沉淀的實驗引導學生分析得出在NaCl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然有機會重新結合的結論。繼而提出問題：在加入濃鹽酸之前氯化鈉的飽和溶液中為什么沒有沉淀析出呢?啟發(fā)學生思考溶解平衡的建立過程：NaCl(s) Na+(aq) +Cl(aq)，當氯化鈉溶解的速率與溶液中鈉離子和氯離子結合的速率相同時，形成了溶解平衡狀態(tài)。 然后通過類比：將等物質的量濃度，等體積的NaCl溶液和AgNO3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和Cl—呢? 學生通過對溶解度的分析，根據溶解度再小也不會等于零，得出一定存在Ag+和Cl—的結論。接著提出問題：那么固體AgCl和溶液中的Ag+和Cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢?這個狀態(tài)是怎樣形成的?學生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。開始時當溶液中電解質的離子濃度大時，其互相結合的速率大與沉淀溶解的速率，反應向生成沉淀的方向進行，隨著正、逆速率的改變，最后速率相等，形成沉淀溶解平衡狀態(tài)。通過動畫模擬幫助學生理解這一過程。體會易溶電解質和難溶電解質只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有區(qū)別。 最后歸納總結：讓學生自己歸納總結得出難溶電解質溶解平衡的概念，畫出時間速率圖像，結合動態(tài)平衡的特點總結難溶電解質溶解平衡的特征。促進學生對新知識的理解，達到突破
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