【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時)第三章水溶液中的離子平衡1、鹽類的水解實(shí)質(zhì):2、水解規(guī)律:3、影響因素有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;越弱越水解,都弱雙水解。①溫度:②溶
2024-11-21 22:17
【總結(jié)】千姿百態(tài)鬼斧神工20℃時,溶解度S:難溶微溶可溶易溶110(Sg/100g水)難溶≠不溶在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時,我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為
2024-11-18 12:08
【總結(jié)】-1-第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1.有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是()A.AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進(jìn)行,且速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-C.只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸,一定會有
2024-11-24 12:02
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡?用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況,當(dāng)v(結(jié)晶)=v(溶解)時,體系處于溶解平衡狀態(tài).NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)?【思考與交流】閱讀
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第1課時導(dǎo)學(xué)案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2運(yùn)用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡,沉淀的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解【學(xué)習(xí)過程】一、溶解平衡[思考與交流]指導(dǎo)學(xué)生閱讀P61-62,思考
2024-12-02 09:30
【總結(jié)】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡?。?、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。?3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力?“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想?“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.1、鹽類的水解實(shí)質(zhì):
2024-08-25 02:37
【總結(jié)】西安市慶華中學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計專用紙課題第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課型新授多媒體使用使用教學(xué)目標(biāo)知識與技能(1)難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)(2)運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化過程與方法(1)使學(xué)生
2024-11-23 14:02
【總結(jié)】定義:一定條件下,電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。電解質(zhì)的溶解平衡題型一:溶解平衡表達(dá)式書寫書寫氯化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式題型二:影響因素內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。外因:遵循平衡移動原理
2024-11-24 16:14
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航。2.了解溶度積的意義。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.概念在一定溫度下,當(dāng)沉淀____的速率和沉淀____的速率相等時,形成溶質(zhì)的________溶液,達(dá)到平衡狀
2025-01-06 16:15
【總結(jié)】【考綱點(diǎn)擊】1.知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡.2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).【考情播報】1.結(jié)合圖象考查溶解平衡的建立、溶度積常數(shù)的應(yīng)用.2.根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化.3.沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保等領(lǐng)域中的應(yīng)用.1.建立
2024-09-29 18:06
【總結(jié)】同學(xué)們我們就要走過2022….加油!加油!高考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶液中的離子平衡第三講鹽類的水解和溶解平衡第一課時一、鹽的水解:1、概念:在水溶液中鹽電離出的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2、鹽類水解的實(shí)質(zhì):
2025-05-01 18:39
【總結(jié)】?在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。復(fù)習(xí)NaCl溶液是否已經(jīng)達(dá)到飽和?蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶NaCl飽和溶液中析出NaCl固體,可以采取什么措施??探究:在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaC
2025-02-21 12:52
【總結(jié)】1《與名師對話》高考總復(fù)習(xí)(JS版)高三化學(xué)《難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》課時作業(yè)建議用時實(shí)際用時分值得分45分鐘100分一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.下列說法正確的是()A.硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電,則硫酸鋇是非電解質(zhì)B.物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時,溶解過程就停止了
2025-01-10 00:15
【總結(jié)】第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》導(dǎo)學(xué)案[學(xué)習(xí)目標(biāo)]知識技能:。,了解沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。過程方法:根據(jù)已有的知識經(jīng)驗(yàn),分析推理出新的知識。教學(xué)重點(diǎn):描述沉淀溶解平衡。教學(xué)難點(diǎn):沉淀溶解平衡的應(yīng)用教學(xué)過程【實(shí)驗(yàn)引入】:活動與探究:黃色沉淀的成分是什么?其陽離子來自哪里?實(shí)驗(yàn)過
2024-11-24 19:13
【總結(jié)】一.選擇題1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH2.已知室溫時,%發(fā)生電離,下
2024-11-23 12:07