高二化學鹽類水解的應用(編輯修改稿)
2024-12-18 17:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 不能大量共存 ，不是因為水解相互促進 ， 而是因為二者發(fā)生氧化還原反應： 2Fe3＋ ＋ S2－ ===2Fe2＋ ＋ S↓。 ? 1． 下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( ) ? A． Na＋ 、 Fe2＋ 、 SO42－ 、 NO3－ ? B． Fe3＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 CO32－ ? C． Al3＋ 、 Na＋ 、 SO42－ 、 AlO2－ ? D． Ca2＋ 、 H＋ 、 NO3－ 、 SO32－ ? 答案： A ? 2． 在蒸發(fā)皿加熱蒸干并灼燒 (低于 400 ℃ )下列物質的溶液 ， 可以得到該固體物質的是 ( ) ? A． 氯化鋁 B． 碳酸氫鈉 ? C． 硫酸鐵 D． 高錳酸鉀 ? 答案： C ? (2020廣東高考 )下列濃度關系正確的是( ) ? A． 氯水中： c(Cl2)＝ 2[c(ClO－ )＋ c(Cl－ )＋c(HClO)] ? B． 氯水中： c(Cl－ )c(H＋ )c(OH－ )c(ClO－ ) ? C． 等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ ) ? D． Na2CO3溶液中： c(Na＋ )c(CO32－ )c(OH－ )c(HCO3－ )c(H＋ ) ? 思路指引： 解答本題應注意以下三點： ? (1)分析氯水的成分及幾種平衡關系 。 ? (2)注意醋酸根離子的水解 ， 碳酸根離子的分步水解 。 ? (3)注意電荷守恒和原子守恒 。 ? 答案： D ? 離子濃度大小的比較規(guī)律 ? (1)多元弱酸溶液 ? 根據(jù)多步電離分析 。 例如：在 H2CO3的溶液中 ，c(H＋ )c(HCO3－ )c(CO32－ )。 ? (2)多元弱酸的正鹽溶液 ? 根據(jù)弱酸根的分步水解分析 ， 例如： Na2CO3溶液中 ， c(Na＋ )c(CO32－ )c(OH－ )c(HCO3－ )。 ? (3)多元弱酸的酸式鹽溶液 ? 要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小 ， 如 HCO3－ 以水解為主 ， NaHCO3溶液中c(Na＋ )c(HCO3－ )c(OH－ )c(H＋ )；而 HSO3－以電離為主 ， NaHSO3溶液中 c(Na＋ )c(HSO3－ )c(H＋ )c(OH－ )。 ? (4)不同溶液中同一離子濃度的比較 ? 要看溶液中其他離子對其影響的因素 。 例如：在相同物質的量濃度的下列溶液中： ， ? c． NH4HSO4， c(NH4 ＋ )由大到小的順序是cab。 ? (5)混合溶液中各離子濃度的大小比較 ? 根據(jù)電離程度 、 水解程度的相對大小分析 。 ? ① 分子的電離大于相應離子的水解 ? 例如等物質的量濃度的 NH4Cl與 NH3H2O混合溶液 ， c(NH4＋ )c(Cl－ )c(OH－ )c(H＋ )。 ? ② 分子的電離小于相應離子的水
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