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鹽類(lèi)水解的復(fù)習(xí)和深化(編輯修改稿)

2024-12-16 22:12 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ” 。多元弱酸正鹽，分步水解。多元弱堿正鹽，通常合并一步寫(xiě)。雙水解，相互促進(jìn)，有完全與可逆兩種水解規(guī)律：正得正；負(fù)得負(fù)。 (作業(yè) ) 雙水解四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用： ① 、泡沬滅火器的原理： ② 、明礬凈水： ③ 、除雜質(zhì)： ④ 、溶液的配置：實(shí)際問(wèn)題的解釋離子濃度大小比較鹽的電離是強(qiáng)烈的，水解是微弱的水的電離及其微弱，但不能夠忽

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【總結(jié)】?第2課時(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用?當(dāng)火災(zāi)發(fā)生時(shí)，常用的一種滅火器叫泡沫滅火器。泡沫滅火器中分開(kāi)裝著Al2(SO4)3溶液和碳酸氫鈉溶液，當(dāng)使用時(shí)，將泡沫滅火器拔開(kāi)活塞、倒置，上述兩溶液混合便可產(chǎn)生可用于滅火的泡沫，為什么？?、生活中的應(yīng)用。?應(yīng)用。?。?1．用純堿溶液清洗油污時(shí)，可增強(qiáng)去

2024-11-12 17:06

時(shí)鹽類(lèi)的水解及其影響因素-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第3課時(shí)鹽類(lèi)的水解及其影響因素高三總復(fù)習(xí)鹽類(lèi)水解概念：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解?？紤]：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是什么？考慮：鹽類(lèi)水解與酸堿的中和反應(yīng)有什么關(guān)系？反應(yīng)的程度如何？考慮：鹽類(lèi)水解的條件是什么？2、可溶性鹽；

2025-05-14 22:03

水的電離-鹽類(lèi)的水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)注意：①化合物不是電解質(zhì)即為非電解質(zhì)②難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。（例如：BaSO4難溶，但它溶解那部分是完全電離的，所以BaSO4等仍為強(qiáng)電解質(zhì)。）二、弱電解質(zhì)的電離平衡：一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。（1）決定性因素——弱電解質(zhì)的本性。（2）外因

2025-06-26 18:56

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類(lèi)水解的應(yīng)用五、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：1、弱酸酸式鹽溶液的酸堿性判斷：五、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：：一般來(lái)說(shuō)，水解程度大于電離程度，溶液

2024-07-29 17:38

專(zhuān)題鹽類(lèi)水解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】精品資源專(zhuān)題六鹽類(lèi)水解【考綱要求】【教學(xué)重點(diǎn)】水解原理及應(yīng)用〖教學(xué)過(guò)程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣(目的:水解實(shí)質(zhì)和規(guī)律)(1)S2-、Fe3+在水中(2)NH4+、HCO3-在D2O中:(1)(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHCO3(2)等濃度等體積的氨水與氯化銨、醋酸與

2025-03-24 05:54

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【總結(jié)】鹽類(lèi)的水解考綱要求?理解鹽類(lèi)水解的原理。?了解鹽溶液的酸堿性生活中常見(jiàn)的鹽生活中常用的鹽除NaCl外，還有谷氨酸一鈉:味精（C5H8NO4Na）、純堿、蘇打：Na2CO3、小蘇打：NaHCO3、高級(jí)脂肪酸鈉等，明礬、硫酸鋇、石膏等科學(xué)探究：常見(jiàn)鹽的酸堿性?請(qǐng)你思考下列鹽溶液的酸堿性：NaCl、

2024-12-29 08:17

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【總結(jié)】專(zhuān)業(yè)資料分享鹽類(lèi)的水解（第一課時(shí)）【教材分析】“鹽類(lèi)水解”這一教學(xué)內(nèi)容在蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修）專(zhuān)題3“溶液中的離子反應(yīng)”的第三單元內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了平衡特征及移動(dòng)原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，都是平衡原理的

2025-04-17 07:42

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2024-11-23 12:07

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【總結(jié)】影響鹽類(lèi)水解的因素｛強(qiáng)酸弱酸｝強(qiáng)堿弱堿｛1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽4.弱酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH＝NaCl

2024-11-12 17:08

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2024-08-13 04:11

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【總結(jié)】新課標(biāo)2022屆高考總復(fù)習(xí)促進(jìn)3．特點(diǎn)小中和反應(yīng)4．水解規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)，使溶液中c（H＋）≠C（OH－），因而鹽溶液呈酸性或堿性。1、定義：2、本質(zhì)1．同溫度、同濃度的NaHCO3、CH

2025-05-01 18:39

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2024-11-10 00:04

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2024-11-12 01:29

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【總結(jié)】第12講鹽類(lèi)水解知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升知識(shí)梳理：鹽電離出來(lái)的某一種或多種離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。：無(wú)弱不水解，有弱才水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;越弱越水解.例1：在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）-+

2024-11-11 02:37

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【總結(jié)】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解。。。7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性。以上說(shuō)法正確嗎？，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸鈉）可以用于調(diào)味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和制作面食呢？3.“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈

2024-11-24 15:26