【總結】?第2課時鹽類水解的應用?當火災發(fā)生時，常用的一種滅火器叫泡沫滅火器。泡沫滅火器中分開裝著Al2(SO4)3溶液和碳酸氫鈉溶液，當使用時，將泡沫滅火器拔開活塞、倒置，上述兩溶液混合便可產生可用于滅火的泡沫，為什么？?、生活中的應用。?應用。?。?1．用純堿溶液清洗油污時，可增強去
2024-11-12 17:06
【總結】第3課時鹽類的水解及其影響因素高三總復習鹽類水解概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解?？紤]：鹽類水解的實質是什么？考慮：鹽類水解與酸堿的中和反應有什么關系？反應的程度如何？考慮：鹽類水解的條件是什么？2、可溶性鹽；
2025-05-14 22:03
【總結】一、 強電解質和弱電解質注意：①化合物不是電解質即為非電解質②難溶性化合物不一定就是弱電解質。（例如：BaSO4難溶，但它溶解那部分是完全電離的，所以BaSO4等仍為強電解質。）二、弱電解質的電離平衡：一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。（1）決定性因素——弱電解質的本性。（2）外因
2025-06-26 18:56
【總結】第三節(jié)鹽類的水解混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應用五、鹽類水解的應用：1、弱酸酸式鹽溶液的酸堿性判斷：五、鹽類水解的應用：：一般來說，水解程度大于電離程度，溶液
2025-07-20 17:38
【總結】精品資源專題六鹽類水解【考綱要求】【教學重點】水解原理及應用〖教學過程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣(目的:水解實質和規(guī)律)(1)S2-、Fe3+在水中(2)NH4+、HCO3-在D2O中:(1)(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHCO3(2)等濃度等體積的氨水與氯化銨、醋酸與
2025-03-24 05:54
【總結】鹽類的水解考綱要求?理解鹽類水解的原理。?了解鹽溶液的酸堿性生活中常見的鹽生活中常用的鹽除NaCl外，還有谷氨酸一鈉:味精（C5H8NO4Na）、純堿、蘇打：Na2CO3、小蘇打：NaHCO3、高級脂肪酸鈉等，明礬、硫酸鋇、石膏等科學探究：常見鹽的酸堿性?請你思考下列鹽溶液的酸堿性：NaCl、
2024-12-29 08:17
【總結】專業(yè)資料分享鹽類的水解（第一課時）【教材分析】“鹽類水解”這一教學內容在蘇教版《化學反應原理》（選修）專題3“溶液中的離子反應”的第三單元內容。在此之前，學生已經學習了平衡特征及移動原理，以及電解質在水溶液中的電離，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系，都是平衡原理的
2025-04-17 07:42
【總結】一．選擇題1.下表中物質的分類組合完全正確的是()編號ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質SO2CS2H2OC2H5OH2.已知室溫時，％發(fā)生電離，下
2024-11-23 12:07
【總結】影響鹽類水解的因素｛強酸弱酸｝強堿弱堿｛1.強酸強堿鹽2.強酸弱堿鹽4.弱酸弱堿鹽3.強堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH＝NaCl
2024-11-12 17:08
【總結】精品資源《鹽類的水解》說課材料指導思想：課堂教學的核心是對學生思維能力的培養(yǎng)和學習方法的指導，課堂上要充分發(fā)揮學生的主體作用，力求把研究性學習方式推廣到課堂教學中。一、教材分析：1．教材內容《鹽類的水解》是高中化學（必修加選修）第二冊第三章第三節(jié)的內容。2．教材
2025-08-04 04:11
【總結】新課標2022屆高考總復習促進3．特點小中和反應4．水解規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性。鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－生成弱電解質，使溶液中c（H＋）≠C（OH－），因而鹽溶液呈酸性或堿性。1、定義：2、本質1．同溫度、同濃度的NaHCO3、CH
2025-05-01 18:39
【總結】選修4第三章水溶液中的離子平衡授課者：秦飛?L-1鹽溶液酚酞顯色實驗結論NaClOCH3COONa紅粉紅對應酸的Ka×10-11×10-5堿性減弱酸根對鹽類水解的影響活動探究1、內因：有弱才水解，越弱越水解。
2024-11-10 00:04
【總結】鹽類水解、中和滴定難點和高考真題解析一、溶液中粒子濃度的比較2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒。3、分清他們的主要地位和次要地位。4、三個關系式：電荷守恒式、物料守恒式、質子守恒式1、必須有正確的思路：5、合理的解題程序。［例1］在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是（）A．C(Cl-)＞C(NH4+
2024-11-12 01:29
【總結】第12講鹽類水解知識梳理基礎練習能力提升知識梳理：鹽電離出來的某一種或多種離子跟水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。：無弱不水解，有弱才水解;誰弱誰水解，誰強顯誰性;越弱越水解.例1：在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）-+
2024-11-11 02:37
【總結】第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解。。。7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性。以上說法正確嗎？，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸鈉）可以用于調味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和制作面食呢？3.“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈
2024-11-24 15:26
鄂ICP備17016276號-1