化學(xué)--鹽類的水解講義(編輯修改稿)
2025-01-16 08:17 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 水電離出來(lái)的 H + 或 OH – 結(jié)合 ，從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過(guò)程。 討論： ?碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液混合會(huì)出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？原因？ ?鹽酸溶液中加入偏鋁酸鈉溶液 ?氫氧化鈉溶液中加入硫酸鋁 書寫下列物質(zhì)水解的方程式： Al2S Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 以上為“完全雙水解” ,進(jìn)行得非常充分 ,故用“ =”連接，且打上了“ ”、“ ”符號(hào)。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解” . 如 :(NH4)2CO3 、 NH4HCO CH3COONH4 以下為常見(jiàn)完全雙水解 —— Al3+與 AlO HCO CO3 S HS Fe3+與 HCO CO32 NH4+與 SiO32 鹽類水解的應(yīng)用 —— 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中 ?實(shí)驗(yàn)室配制 FeCl3溶液 、 CuSO4等溶液 ， 若按照其他試劑的配制方法 （ 先溶于水 ） ， 為什么常出現(xiàn)絮狀物 ？ 如何正確配制 ？ ?配制氯化鐵等溶液時(shí) ， 要向溶液中加入少量的稀鹽酸 ？ ?配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。 鹽類水解的應(yīng)用 ?如何配制氯化鐵溶液 ？ ?將固體溶于較濃的鹽酸中 ， 然后加水稀釋到所需的濃度 。 ?硫酸亞鐵溶液在配制時(shí) ， 應(yīng)注意什么問(wèn)題 ？ ?配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。 練習(xí) ?為了配制 NH4＋ 濃度與 Cl的濃度比為 1:1的溶液 ， 可在氯化銨溶液中加入 ① 適量的鹽酸② 適量的氯化鈉 ③ 適量的氨水 ④ 適量的氫氧化鈉＿＿＿＿ A、 ① ② B、 ③ C、 ③ ④ D、 ④ B 鹽類水解的應(yīng)用 ?蒸發(fā)鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解。 ?將 AlCl3溶液加熱蒸干后再灼燒 ， 最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么 ？ 為什么 ？ （ 用化學(xué)方程式表示 ， 并配以必要的文字說(shuō)明 ） 如果換成硫酸鋁呢 ？ SOCl2與 AlCl36H2O混合并加熱可制備無(wú)水氯化鋁，為什么？ 鹽類水解的應(yīng)用 ?蒸發(fā)鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解，還要考慮最終能否完全水解和鹽的化學(xué)性質(zhì)。 ?分析下列物質(zhì)蒸干后的產(chǎn)物 ① K2CO3 ② KAl（ SO4） 2 ③ MgSO47H2O④ Na2SO3 ⑤ FeCl3 鹽類水解的應(yīng)用 ?Na2CO Na2S Na2SiO3等為什么不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中？ ?實(shí)驗(yàn)室存放某些試劑時(shí)，需要考慮鹽的水解 鹽類水解的應(yīng)用 ?為了除去氯化鎂酸性溶液中的 Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是＿＿。 (P59課后題 ) A．氧化鎂 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂 ?溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。 AD 鹽類水解的應(yīng)用 ?相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液： Na2CO CH3COONa、 Na2SONaHCO NaOH 、 (NH4)2SO NaHSO4等溶液， pH值由大到小的順序?yàn)椋? NaOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 ?小結(jié)：判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。 練習(xí) ? 溫度相同、濃度均為 mol的 ① (NH4)2SO4② NaNO③ NH4HSO④ NH4NO ⑤CH3COONa溶液，它們的 pH值由小到大的排列順序是 ? A. ③①④② ⑤ B. ①③ ⑤ ④② ? C. ③②① ⑤ ④ D. ⑤ ②④①③ A (2023年上海高考題 ) ? 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中， NH4+離子的濃度最大的是 C 鞏固練習(xí) ① ④ ② ⑤ ③ 相同濃度的下列溶液中， c(CO32)的由大到小 關(guān)系依次為（ ） ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ H2CO3 ④（ NH4） 2CO3 ⑤ NH4HCO3 鹽類水解的應(yīng)用 —— 生活中 ? 為什么生活中常用 Na2CO3溶液代替NaOH溶液除油污？ [油污能溶于堿中 ]，熱溶液去污力強(qiáng)還是冷溶液去污力強(qiáng)？ ?在日常的某些應(yīng)用方面，需考慮鹽的水解。 鹽類水解的應(yīng)用 制備氫氧化鐵膠體的原理是什么？ 日常生活在中 ,明礬為什么可以做凈水劑 ? ?膠體的制備需要考慮鹽的水解 鹽類水解的應(yīng)用 ? 泡沫滅火器是用 Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量 CO2來(lái)滅火，分析產(chǎn)生的原理。 ?當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解 ， 生成沉淀或氣體 。 鹽類水解的應(yīng)用 —— 離子共存 ?寫出含有 Al3+、 Fe3+ 與 HCO CO32, NH4＋ 和 SiO32等離子的鹽溶液混合時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ?判斷溶液中離子能否大量共存 。 當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解 ， 生成沉淀或氣體 ， 則不能在溶液中大量共存 。 鹽類水解的應(yīng)用 考慮水解平衡的相互促進(jìn)能否使水解進(jìn)行的徹底。 ?如 :Fe3+、 Al3+與 CO3 HCO AlO2 Al 3+與 S HS等，不能在溶液中大量共存。 書寫下列物質(zhì)水解的方程式： Al2S Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 以上為“完全雙水解” ,進(jìn)行得非常充分 ,故用“ =”連接，且打上了“ ”、“ ”符號(hào)。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解” . 如 :(NH4)2CO3 、 NH4HCO CH3COONH4 以下為常見(jiàn)完全雙水解 —— Al3+與 AlO HCO CO3 S HS Fe3+與 HCO CO32 NH4+與 SiO32 下列各組離子在溶液中能否大量共存 ? 說(shuō)明原因。 1. H+
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