鹽類的水解和應用(編輯修改稿)
2025-07-25 05:14 本頁面
【文章內容簡介】 _______________. (4)L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________________ 解法與規(guī)律： 7. (2003年江蘇?？?已知某溶液只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+) ＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填寫下列空白:(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是 ，上述四種離子濃度的大小順序為 （填序號）；(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質是 ；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質是 ；(3)若該溶液是由體積相等的鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3?H2O)（填“大于”、“等于”、“小于”），混合前酸中c(H+)和c(OH－)的關系c(H+) c(OH－)。[思路分析] 8. (2003年江蘇?？?物料守恒是質量守恒的必然結果。例如CH3COONa溶液中，由于水解作用溶液中存在CH3COOH，根據(jù)物料守恒，則必存在關系式:c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。試寫出Na2S溶液中(1)電荷守恒表達式是 。(2)物料守恒表達式是 。(3)由(1)(2)恒等式變換可得c(H2S)、c(HS－)、c(OH－)、c(H+)的關系是 。 [思路分析] 1. (2005年揚州市二模)常溫時，將V1 mL c1 molL－1的氨水滴加到V2 mL c2 molL－1的鹽酸中，下述結論中正確的是 A．若混合溶液的pH=7，則c1 V1＞c2 V2B．若混合溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若V1= V2，c1 = c2 ，則混合液中c(NH4+)=c(Cl－)D．若V1= V2，且混合溶液的pH＜7，則一定有c1＜c2 2．常溫下，將a1mol/Lb1mL的CH3COOH和a2mol/Lb2mL的NaOH溶液混合，下列敘述不正確的是 A. 如果a1= a2，b1= b2，則混合溶液中c(CH3COO－)= c(Na+)B. 如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO－)= c(Na+)C. 如果混合溶液的pH＜7，則a1b1= a2b2D. 如果a1= a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b2 3. 將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，測
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1