鹽類的水解和應(yīng)用(編輯修改稿)
2024-07-25 05:14 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 _______________. (4)L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________________ 解法與規(guī)律： 7. (2003年江蘇模考)已知某溶液只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+) ＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填寫下列空白:(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)? （填序號(hào)）；(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是 ；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是 ；(3)若該溶液是由體積相等的鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3?H2O)（填“大于”、“等于”、“小于”），混合前酸中c(H+)和c(OH－)的關(guān)系c(H+) c(OH－)。[思路分析] 8. (2003年江蘇模考)物料守恒是質(zhì)量守恒的必然結(jié)果。例如CH3COONa溶液中，由于水解作用溶液中存在CH3COOH，根據(jù)物料守恒，則必存在關(guān)系式:c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。試寫出Na2S溶液中(1)電荷守恒表達(dá)式是 。(2)物料守恒表達(dá)式是 。(3)由(1)(2)恒等式變換可得c(H2S)、c(HS－)、c(OH－)、c(H+)的關(guān)系是 。 [思路分析] 1. (2005年揚(yáng)州市二模)常溫時(shí)，將V1 mL c1 molL－1的氨水滴加到V2 mL c2 molL－1的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是 A．若混合溶液的pH=7，則c1 V1＞c2 V2B．若混合溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若V1= V2，c1 = c2 ，則混合液中c(NH4+)=c(Cl－)D．若V1= V2，且混合溶液的pH＜7，則一定有c1＜c2 2．常溫下，將a1mol/Lb1mL的CH3COOH和a2mol/Lb2mL的NaOH溶液混合，下列敘述不正確的是 A. 如果a1= a2，b1= b2，則混合溶液中c(CH3COO－)= c(Na+)B. 如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO－)= c(Na+)C. 如果混合溶液的pH＜7，則a1b1= a2b2D. 如果a1= a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b2 3. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，測(cè)
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