高三化學(xué)鹽類的水解復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-16 00:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。 如 molL－ 1 NaHCO3溶液中： c(Na＋ )＝ c( )＋ c( )＋ c(H2CO3)＝ molL－ 1。 (5)質(zhì)子守恒 如純堿溶液中 c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c( )＋ 2c(H2CO3) 可以認(rèn)為， Na2CO3溶液中 OH－ 和 H＋ 都來源于水的電離，其總物質(zhì)的量是相等的。可水解的正鹽可直接利用質(zhì)子守恒關(guān)系判斷等量關(guān)系，方便直觀。 3HCO－ 23CO－3HCO－【 例 2】 (2020全國(guó)理綜 Ⅰ )已知乙酸 (HA)的酸性比甲酸 (HB)弱， 在物質(zhì)的量濃度均為 molL－ 1的 NaA和 NaB混合溶液中，下 列排列正確的是 ( ) A． c(OH－ )c(HA)c(HB)c(H＋ ) B． c(OH－ )c(A－ )c(B－ )c(H＋ ) C． c(OH－ )c(B－ )c(A－ )c(H＋ ) D． c(OH－ )c(HB)c(HA)c(H＋ ) 解析： 酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的 NaA溶液和 NaB溶液， NaA的水解程度較大，因此其溶液中 HA的濃度較大一些，則 D錯(cuò)。鹽類的水解一般來說是比較弱的反應(yīng)，鹽溶液中離子水解生成的分子的濃度要遠(yuǎn)小于原來的鹽電離出的離子的濃度，因此 c(B－ )＞ c(A－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )，則 B、C錯(cuò)。 答案 ： A 變式練習(xí) 3．在物質(zhì)的量濃度均為 molL－ 1的 CH3COOH和 CH3COONa 混合溶液中，測(cè)得 c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )，則下列關(guān)系式正確 的是 ( ) A． c(H＋ )＞ c(OH－ ) B． c(H＋ )＜ c(OH－ ) C． c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－ ) D． c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－ )＝ molL－ 1 解析 ：根據(jù)電荷守恒規(guī)律： c(H＋ )＋ c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ ) ＋c(OH－ )，因?yàn)?c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )，所以 c(H＋ )＞ c(OH－ )，繼而推斷 CH3COOH的電離程度大于 CH3COO－ 的水解程度，溶液中 c(CH3COO－ )＞ c(CH3COOH)。根據(jù)物料守恒規(guī)律，不管溶液中電離平衡和水解平衡如何移動(dòng)，碳原子總是守恒的，故有物料守恒關(guān)系式 c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－ )＝ molL－ 1。 答案： AD 【 例 3】 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 ( ) ① NH4Cl與 ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用 NaHCO3與 Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放 Na2CO3溶 液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 解析： 本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。①中 NH4Cl與 ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②用書 與 Al3＋ 兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤ AlCl3溶液中存在水解平衡： AlCl3＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3HCl，加熱時(shí)， HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到 Al(OH)3固體 (如果灼燒，會(huì)得到 Al2O3固體 )。 答案： D 3HCO－變式練習(xí) 4．下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是 ( ) A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒 B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污 C．實(shí)驗(yàn)室配制 FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸 D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入 CuSO4可加快反應(yīng)速率 解析： A項(xiàng)， Al3＋ 、 Fe3＋ 均能發(fā)生水解； B項(xiàng)，熱純堿溶液堿性 強(qiáng)，容易使油脂水解； C項(xiàng)，加入 HCl可抑制 FeCl3水解； D項(xiàng)， Zn 與置換出來的 Cu在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。 答案： D 客觀題 鹽的水溶液中，因水解程度不同而產(chǎn)生的離子濃度大小的比較判斷，是鹽類的水解應(yīng)用的最佳的練點(diǎn)和測(cè)試點(diǎn)，是鹽類水解的綜合應(yīng)用。 【 考題一 】 已知相同條件下 CH3COOH的電離程度大于 HCN。 對(duì)于同溫度、同濃度和同體積的 CH3COONa溶液和 NaCN 溶液，下列判斷正確的是 ( ) A．兩溶液中離子總數(shù)相等 B．兩溶液中， NaCN溶液的離子總數(shù)多 C．兩溶液中， CH3COONa溶液的離子總數(shù)多 D． CH3COONa溶液的 pH大于 NaCN溶液的 pH 審題視點(diǎn)： (1)注意相同條件下，電離程度大小的意義。 (2)同溫度、同濃度，同體積的限制條件。 (
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