高三化學(xué)鹽類的水解復(fù)習(xí)(已修改)
2024-11-26 00:33 本頁(yè)面
【正文】 第三節(jié) 鹽類的水解 復(fù)習(xí)目標(biāo)展示 ，會(huì)分析強(qiáng)堿弱酸 鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解情況，能夠?qū)ζ渌釅A性進(jìn)行判斷。 2．掌握溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律。 3．能根據(jù)電荷守恒和物料守恒規(guī)律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 4．掌握鹽類水解的有關(guān)應(yīng)用。 知識(shí)點(diǎn) 1 鹽類的水解 問(wèn)題 1：鹽類的水解實(shí)質(zhì)及其條件？ 1．實(shí)質(zhì)： 鹽中 或 與水電離出的 H＋ 或 OH－ 結(jié)合生成 ，破壞水的電離平衡 2．條件 問(wèn)題 2：鹽類的水解規(guī)律？ 3．規(guī)律 弱酸根離子 弱堿陽(yáng)離子弱電解質(zhì) 【 思維延伸 】 鹽類水解的類型 (1)強(qiáng)酸與弱堿生成的鹽水解，溶液呈酸性， pH小于 7，如： NH4Cl、 CuSO FeCl3等。 (2)強(qiáng)堿與弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性， pH大于 7，如： CH3COONa、 K2CO NaHCO3等。 (3)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸生成的鹽不水解，溶液呈中性，如： NaCl、 K2SO4等。 (4)弱堿與弱酸生成的鹽水解程度較大。①酸強(qiáng)于堿顯酸性，如： NH4F 等；②堿強(qiáng)于酸顯堿性，如： NH4CN等；③酸堿相當(dāng)顯中性，如： CH3COONH4等。 4．特征 問(wèn)題 3 ：鹽類的水解平衡的特征 知識(shí)點(diǎn) 2 鹽類的水解表示方法和應(yīng)用 問(wèn)題 4：不同類型的鹽類的水解表示方法？ 問(wèn)題 5：常見(jiàn)鹽類水解的應(yīng)用？ 【 思維延伸 】 鹽類水解方程式的書(shū)寫要與弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫聯(lián)系 ” (徹底的雙水解反應(yīng)除外 )；弱 酸的電離與弱酸的酸根離子的水解都是分步完成的，書(shū)寫時(shí)以 第一步為主；多元弱堿的電離方程式與多元弱堿陽(yáng)離子的水解 方程式都不要求分步書(shū)寫。 考點(diǎn) 1 影響鹽類水解的外界因素 影響鹽類水解的本質(zhì)因素是鹽的性質(zhì)，影響鹽類水解的 外界因素主要是溫度、酸堿度和鹽的濃度。 1．溫度 水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，水解 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，會(huì)促進(jìn)水解反應(yīng)。如 Fe(OH)3膠體 的制備： FeCl3＋ 3H2 OFe(OH)3(膠體 )＋ 3HCl △ 2．酸堿度的影響 例如： Cu2＋ ＋ 2H2O Cu(OH)2＋ 2H＋ 。加入少量酸，水解 平衡向左移動(dòng)，達(dá)到抑制水解的目的。加入堿，水解平衡向右 移動(dòng)，達(dá)到促進(jìn)水解的目的。 3．鹽的濃度 稀釋溶液，可使水解生成的離子和分子間的碰撞機(jī)少，故溶液 越稀，水解的程度越大。如對(duì)于水解平衡： CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH＋ OH－ ，稀釋時(shí)生成物 OH－ 和 CH3COOH的濃 度都減小，而反應(yīng)物只有 CH3COO－ 的濃度減小，故平衡向右 移動(dòng)。所以鹽的濃度降低，水解程度升高。 4．引入同離子的影響 向鹽溶液中引入與水解產(chǎn)物相同的離子，使水解平衡逆向移動(dòng) 可以抑制水解，移去水解產(chǎn)物中的 H＋ 或 OH－ ，則可促進(jìn)水解。 要點(diǎn)深化 鹽類的水解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，所以勒夏特列原理也適用于該類平衡，以 NH4Cl水解平衡的移動(dòng) ( ＋ H2O NH3H 2O＋ H＋ )為例 +4NH【 例 1】 (2020重慶理綜， 7)向三份 mol/L CH3COONa溶 液中分別加入少量 NH4NO Na2SO FeCl3固體 (忽略溶 液體積變化 )，則 CH3COO－ 濃度的變化依次為 ( ) A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 解析： mol/L CH3COONa中存在平衡 CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH＋ OH－ ，加入 NH4NO FeCl3兩種水解顯酸性 的鹽會(huì)使平衡正向移動(dòng)， c(CH3COO－ )減??；加入 Na2SO3 這種水解顯堿性的鹽會(huì)使平衡逆向移動(dòng)， c(CH3COO－ )增大 答案： A 變式練習(xí) 1．有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各 25 mL， 物質(zhì)的量濃度均為 molL－ 1，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 3種溶液 pH的大小順序是③＞②＞① B．若將 3種溶液稀釋相同倍數(shù)， pH變化最大的是② C．若分別加入 25 mL molL－ 1鹽酸后， pH最大的是① D．若 3種溶液的 pH均為 9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是 ③＞①＞② 解析： 相同物質(zhì)的量濃度的①、②、③溶液： pH的大小順序應(yīng) 為③＞①＞②，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，①、②存在水解平衡，③中 pH變化最大，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤；若 pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋孩冢劲伲劲?，?D項(xiàng)錯(cuò)誤；與 25 mL mol/L鹽酸反應(yīng)后①中為 NaHCO3和 NaCl溶液，②中為CH3COOH和 NaCl溶液，③中為 NaCl溶液， pH最大的是①，故 C項(xiàng)正確。 答案 ： C
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1