高三化學(xué)鹽類的水解復(fù)習(xí)-資料下載頁
2025-11-01 00:33本頁面
【導(dǎo)讀】鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解情況，能夠?qū)ζ渌釅A性進(jìn)行判斷。2．掌握溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律。3．能根據(jù)電荷守恒和物料守恒規(guī)律進(jìn)行相關(guān)計算。4．掌握鹽類水解的有關(guān)應(yīng)用。問題1：鹽類的水解實(shí)質(zhì)及其條件？強(qiáng)堿與強(qiáng)酸生成的鹽不水解，溶液呈中性，如：NaCl、K2SO4等。弱堿與弱酸生成的鹽水解程度較大。①酸強(qiáng)于堿顯酸性，如：NH4F. 方程式都不要求分步書寫。外界因素主要是溫度、酸堿度和鹽的濃度。反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，會促進(jìn)水解反應(yīng)。例如：Cu2＋＋2H2OCu2＋2H＋。平衡向左移動，達(dá)到抑制水解的目的。加入堿，水解平衡向右?？梢砸种扑?，移去水解產(chǎn)物中的H＋或OH－，則可促進(jìn)水解。1．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，解平衡，③中pH變化最大，故B項(xiàng)錯誤；若pH相同的三種溶液，Na2CO3、NaF的水溶液不能保存在用玻璃塞的試劑瓶中。pH由大到小的順序?yàn)椋篘aClO、Na2CO3、NH4Cl。④易揮發(fā)酸的銨鹽蒸干后無固體?；ゴ龠M(jìn)使水解趨于完全(雙水解)，不能大量共存。
【正文】 A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 解析： 純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵時使 FeCl3水解為紅褐色 Fe(OH)3膠體，顏色加深；濃硫化鈉溶 液有臭味是因 Na2S水解產(chǎn)生少量的 H2S氣體；而鐵生銹主 要是 Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 答案： B 2． (5分 )(2020武漢模擬 )已知 K2HPO4溶液中 的水解程 度大于電離程度，對于平衡： ＋ H2O H3O＋ ＋ ，欲使 K2HPO4溶液中 c( )、 c(H3O＋ )、 c( )三種離子濃度均減小，可采取的方法是 ( ) A．加水 B．加少量消石灰固體 C．加熱 D．加少量硝酸銀固體 解析： 加水、加熱均促進(jìn)電離，可能會使 c( )變大， 加硝酸銀固體促進(jìn)上述平衡右移，使 c(H3O＋ )變大。 答案： B 24HPO－24HPO－24HPO － 24HPO－24HPO－24HPO－3． (5分 )為了得到比較純凈的物質(zhì)，下列使用的方法恰當(dāng)?shù)氖? ( ) A．向 Na2CO3飽和溶液中，通入過量的 CO2后，加熱蒸發(fā)得 NaHCO3晶體 B．加熱蒸發(fā) CuCl2飽和溶液得純凈的 CuCl2晶體 C．向 FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得 FeCl3晶體 D．向 FeCl3溶液里加入足量 NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀， 再充分灼燒沉淀得 Fe2O3 答案： D 4． (5分 )(江蘇高考題 )下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A． molL－ 1HCOOH溶液中： c(HCOO－ )＋ c(OH－ )＝ c(H＋ ) B． 1 L molL－ 1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(SO42－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(Cu2＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) C． molL－ 1 NaHCO3溶液中： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＋ c(H2CO3)＝ c( )＋ c( )＋ c(OH－ ) D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液 中： c(Na＋ )＞ c(HX)＞ c(X－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) 3HCO－ 23CO－解析：選項(xiàng) A， HCOOH中存在電荷守恒： c(HCOO－ )＋ c(OH－ )＝c(H＋ )，故正確；選項(xiàng) B，由于 Cu2＋ 和 NH4＋ 均水解，使溶液呈酸性，故正確；選項(xiàng) C，由碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒： c(Na＋ )＋c(H＋ )＝ c( )＋ 2c( )＋ c(OH－ )，物料守恒： c(Na＋ )＝ c( )＋ c( )＋ c(H2CO3)，由這兩個關(guān)系式得到：c(H＋ )＋ c(H3CO3)＝ c( )＋ c(OH－ )，題中等式可表示為在 上式的左右兩邊分別加上 c(Na＋ )和 c( )，而這兩種離子濃度并不相等，故等式不成立；選項(xiàng) D， c(Na＋ )應(yīng)介于 c(HX)和 c(X－ )濃度之間。 答案： CD 3HCO－ 23CO－3HCO－ 23CO－23CO－3HCO－5． (10分 )(2020合肥模擬 )已知某溶液中只存在 OH－ 、 H＋ 、 CH3COO－ 、 Na＋ 四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小 順序有如下四種關(guān)系： ① c(Na＋ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) ② c(Na＋ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) ③ c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) ④ c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(H＋ ) 填寫下列空白： (1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ___________， 上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?________(填序號 )。 CH3COONa ① _______________________ 。 (3)上述關(guān)系中不可能成立的是 ________(填序號 )，你判斷 的理由是 _________________。 點(diǎn)擊進(jìn)入 作業(yè)手冊 CH3COOH、 CH3COONa ② 電荷不守恒 (2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
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