蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解5-資料下載頁
2024-11-18 09:06本頁面
【導(dǎo)讀】①只有可溶性的鹽，且在水溶液中才能發(fā)生水解；②鹽的組成中必須含有弱酸陰離子和弱堿陽離子；子水解一步進(jìn)行；加入H+可抑制陽離子的水解，促進(jìn)陰離子的水解；③有些甚至于徹底水解，稱為“雙水解”，有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性.荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等.即原子在變化過程中數(shù)目不變.與OH—離子守恒..對應(yīng)酸或堿的酸、堿性強(qiáng)弱。比較鹽溶液中離子濃度大小或離子數(shù)多少.配制或貯存易水解的鹽溶液.判斷離子能否大量共存.判斷酸堿中和至PH=7時酸堿的用量.某些化肥不能混合施用.Mg與NH4Cl、FeCl3溶液的反應(yīng)).溶液的反應(yīng)或除去溶液中的雜質(zhì)。
【正文】 斷鹽溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱及對應(yīng)酸或堿的酸、堿性強(qiáng)弱。 (2)比較鹽溶液中離子濃度大小或離子數(shù)多少 . (3)判斷鹽溶液中離子種類的多少 . (4)配制或貯存易水解的鹽溶液 . (5) 判斷離子能否大量共存 . 1 (6)某些鹽不能用蒸發(fā)方法結(jié)晶或不能用復(fù)分解反應(yīng)制得 . (7)判斷酸堿中和至 PH=7時酸堿的用量 . (8)某些化肥不能混合施用 . (9)某些活潑金屬與鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣 (如Mg與 NH4Cl、 FeCl3溶液的反應(yīng) ). (10)某些顯酸性的鹽溶液和某些顯堿性的鹽溶液的反應(yīng)或除去溶液中的雜質(zhì)。 2
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