高二化學(xué)鹽類水解的應(yīng)用-資料下載頁
2025-11-03 17:06本頁面
【導(dǎo)讀】第2課時鹽類水解的應(yīng)用。當(dāng)火災(zāi)發(fā)生時，常用的一種滅?；鹌鹘信菽瓬缁鹌?。泡沫滅火器拔開活塞、倒置，1．用純堿溶液清洗油污時，可增。這是兩種鹽發(fā)生水解相互促進(jìn)。反應(yīng)放出氨氣的緣故。例如：配制FeCl3、SnCl2溶液時應(yīng)加入少量鹽。4．用鹽作凈水劑。與空氣隔離開來。離子方程式為Al3＋＋3HCO3. ②用pH試紙鑒別NH4Cl(酸性)、NaCl(中性)、量CH3COONa晶體溶于水，用pH試紙測其溶液的pH>7。，因?yàn)檫@些鹽水解顯酸性。判斷溶液中離子能否共存。例如，不純的KNO3溶液中常含。液中所含的Fe3＋。生成H＋，CO32－在水溶液中水解產(chǎn)生OH－，鹽水解產(chǎn)生NH3·H2O易揮發(fā)而降低了肥效。HCl揮發(fā)，得到的固體為Mg2。2．在蒸發(fā)皿加熱蒸干并灼燒下列。下列濃度關(guān)系正確的是。分析氯水的成分及幾種平衡關(guān)系。注意電荷守恒和原子守恒。離子濃度大小的比較規(guī)律。根據(jù)多步電離分析。根據(jù)弱酸根的分步
【正文】 成 CH3COONa水解呈堿性； C項(xiàng)離子濃度大小比較違背了電荷守恒； D項(xiàng)加入適量 NH3H2O后當(dāng)溶液呈中性時 c(CH3COO－ )＝ c(Na＋ )＋c(NH4＋ )。 ? 答案： A ? 5． (1)常溫下 ， 有 A、 B、 C、 D四種無色溶液 ，它們分別是 CH3COONa溶液 、 NH4Cl溶液 、 鹽酸和 NaNO3溶液中的一種 。 已知 A、 B的水溶液中水的電離程度相同 ， A、 C溶液的 pH值相同 。 ? 則： ① B是 ________溶液 ， C是 ________。 ? ② 常溫下若 B溶液中 c(OH－ )與 C溶液中的 c(H＋ )相同 ， B溶液的 pH用 pHb表示 ， C溶液的 pH用pHc表示 ， 則 pHb＋ pHc＝ ________(填某個數(shù) )。 ? (2)已知某溶液中只存在 OH－ 、 H＋ 、 NH4＋ 、 Cl－ 四種離子 ， 某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種 ? ① c(Cl－ )c(NH4＋ )c(H＋ )c(OH－ ) ? ② c(Cl－ )c(NH4＋ )c(OH－ )c(H＋ ) ? ③ c(NH4＋ )c(Cl－ )c(OH－ )c(H＋ ) ? ④ c(Cl－ )c(H＋ )c(NH4＋ )c(OH－ ) ? 則： (ⅰ )上述關(guān)系一定不正確的是 ________(填序號 )。 ? (ⅱ )若溶液中只有一種溶質(zhì) ， 則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 ________(填序號 )。 ? (ⅲ )若四種離子濃度關(guān)系有 c(NH4＋ )＝ c(Cl－ )，則該溶液顯 ________(填 “ 酸性 ”“ 堿性 ” 或“ 中性 ” )。 ? 解析： (1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn) ， 溶液顯堿性； NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn) ， 溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制 ， 溶液顯酸性； NaNO3溶液中水的電離不受影響 ， 溶液顯中性 。 所以 A、 B、 C、 D分別為NH4Cl、 CH3COONa、 鹽酸 、 NaNO3。 常溫下若 CH3COONa溶液中 c(OH－ )與鹽酸溶液中的c(H＋ )相同 ， 則有 pHb＝ 14－ lgc(H＋ )， C溶液pHc＝ lgc(H＋ )， 則 pHb＋ pHc＝ 14。 ? (2)溶液中只存在 OH－ 、 H＋ 、 NH4＋ 、 Cl－ 四種離子時 ， c(Cl－ )c(NH4＋ )c(OH－ )c(H＋ )一定不存在 ， 因?yàn)榇藭r溶液中正負(fù)電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì) ， 則為 NH4Cl溶液 ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 c(Cl－ )c(NH4＋ )c(H＋ )c(OH－ )；若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4＋ )＝ c(Cl－ )， 根據(jù)溶液的電中性原理 ，有 c(OH－ )＝ c(H＋ )， 則該溶液顯中性 。 ? 答 案 ： (1)① CH3COONa 鹽酸 ② 14 (2)(ⅰ )② ? (ⅱ )① (ⅲ )中性
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1