新人教版化學選修4高中鹽類的水解之二-資料下載頁
2025-11-08 12:09本頁面
【導讀】如何設(shè)計實驗證明？用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，待變色后，與標準比色卡對比。你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納…蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質(zhì)者對蜂毒過敏，可迅。速發(fā)生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水腫，腹痛腹瀉，呼吸困難，血壓下降，神志不清等過敏性休克現(xiàn)象，終因呼吸、循環(huán)衰竭而亡。、稀氨水、5％碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口。1．請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。有弱才水解；無弱不水解；誰弱誰水解；誰強顯誰性；CH3COONa、Na2CO3同樣為強堿弱酸鹽溶液，但濃度相同的這兩種卻表現(xiàn)出不同的堿性，
【正文】 堿 == 鹽 + 水 （中和反應(yīng)） 生成的鹽 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽 弱酸弱堿鹽 NaCl、 K2SO4 FeCl NH4Cl CH3COONH (NH4)2CO3 CH3COONa、 K2CO3 酸 強酸 弱酸 弱堿 強堿 堿 CH3COONa = CH3COO_ + Na+ H2O H+ + OH_ + CH3COOH CH3COO ˉ +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 達到新的平衡時， C（ OH） C（ H+） ＞ 溶液顯 堿 性 微觀分析 二：探尋鹽溶液酸堿性的原因 NH4Cl +H2O + HCl NH4+ +H2O + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl H2O OH +H+ + 二：探尋鹽溶液酸堿性的原因 達到新的平衡時， C（ OH） C（ H+） ＜ 溶液顯 酸 性 微觀分析 醋酸鈉的水解示意圖 氯化氨的水解示意圖
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